С: ( 1. вычислите массу угля и объем кислорода (н.у), необходимых для получения 3, 36 л оксида углерода(iv (вместе с условием желательно) 2. составьте формулы водородных соединений: а) углерода; б) кремния. укажите степень окисления (положительная или отрицательная) атома водорода в этих соединениях. какое из этих соединений и почему термически менее устойчив? 3. горит на воздухе и восстанавливает металлы из оксидов каждый газ из пары: а)водород и угарный газ; б)аммиак и сернистый газ; в)углекислый газ и хлороводород; г)оксид азота (ii) и сероводород; составьте уравнения соответствующих реакций.

1) С+О2(изб.)=CO2

С учетом газовой постоянной Авогадро из 3.36л получаем моль CO2: 3.36/22.4=0.15 моль.

Моли угля равны молям оксида углерода(IV), то есть так же 0.15 моль.

Умножаем 0.15 на отн.мол.массу угля(12) и получаем ответ=1.8г угля.

Из условий реакции также можно добавить температуру.

2)
а)CH4 б)SiH4 в обоих соединениях степень окисления водорода +1

Термическая устойчивость SiH4 ниже, так как радиус атома Si больше, чем С и электростатические силы притяжение слабее между Si и H.
3) а)3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O

CO+FeO=Fe+CO2

1 а) Zn+2 HCL= ZnCL2+H2 
CaO + 2HCL= CaCL2+H2O 
Ba(NO3)2+ 2HCL= BaCL2+ 2HNO3 
Mg(OH)2+2 HCL= MgCL2+2 H2O 
Ионные пишу я сокращенной форме 
CaO+ 2H+= Ca2+ + H2O 
Третье уравнение не имеет решения, такая реакция не проходит. 
Mg(OH)2+ 2H+= Mg2+ + 2 H2O 
2HNO3+CuO ---> Cu(NO3)2+H2O 
Fe(OH)2+2HCl---> FeCL2+2H20 
H2SO4+Mg---> MgSo4+ H2( какая взята кислота разбавленная. тогда прваильно) 
H3PO4+3NAOH---> Na3PO4+3 H2O 
2HCl+MgO--->Mgcl2 + H2o 
2HNO3+CaCO3---> Ca(NO3)2+ CO2+ H2O 
Zn+2HBr---> ZnBr2+ H2 
3/ Mg+2HcL= MgCL2+ H2 b)BaO + 2HNO3= Ba(NO3)2 + H2O ионное: BaO+ 2H+= Ba2+ + H2O 
Cu+ H3PO4= медь не вступает вобычных условиях. 
KNO3 +H2SO4= не идет. 
Li2O+2HBr= 2LiBr+ H2O 
Fe(OH)2 +2HNO2= Fe(NO2)2+ 2H2O ионное: Fe(OH)2+ 2H+= Fe2+ + 2H2O 
Na2S+2HCL=2 NaCL+ H2S ионное: S2- + 2H+= H2S 
4. 3Na2O+ 2H3PO4= 2Na3PO4+ 3H2O 
3BaCL2+ 2H3/PO4= Ba3(PO4)2+6 HCL 
3 AgNo3 +H3PO4= Ag3 PO4+ 3HNO3 
3CaCO3 +2H3PO4= Ca3 (PO4)2 =3CO2+ 3H2O 
3Zn(oH)2 + 2H3PO4= Zn3(PO4)2+6H2O 
5 ) CaO +P2O5+ 2H2O= CaH PO4 + H3PO4 
Fe(OH)2 +2HCL= FeCL2+2 H2O ионное Fe(OH)2+ 2H+ = Fe2+ + 2 H20 
2NaOH+ SO2= Na2 SO3 + H2o 
Ba(OH)2+Na2SO4= BaSO4+ 2NaOH ионное: Ba2+ + SO42- = BaSO4 
N2O5+2 KOH=2 KNO3+ H2o

В пробирках у меня K2SO4, ZnBr2, CaCO3, K2SiO3
приливаем в пробирки воду. все данные соли хорошо растворимы, кроме СаСО3 - то есть в пробирке, где растворения не произошло, определяем СаСО3
к растворам остальных солей приливаем НСl. в пробирке, где образовался белый осадок определяем К2SiO3. реакция:
K2SiO3+2HCL=H2SiO3(осадок)+2KCL     ионное: 2H(+) + SiO3(2-)=H2SiO3
к растворма оставшихся двух солей приливаем немного NaOH. в результате, где образовался осадок определяем ZnBr2. реакция:
ZnBr2+2NaOH=Zn(OH)2осадок+2NaBr   ионное: Zn(2+)+2OH(-)=Zn(OH)2
в оставшейся пробирке K2SO4