По какому признаку оксиды делят на кислотные и основные? какие оксиды проявляют амфотерные свойства? примеры реакций в которых оксид серы 4 проявляет кислотные свойства, оксид магния-основные свойства и оксид цинка - амфотерные свойства. ваще не

солеобразующие оксиды по их кислотно-основным свойствам делят на группы: основные,кислотные и амфотерные.к амфотерным относят оксиды элементов ве,zn,al,pb,большинства d-элементов в промежуточных степенях окисления,например cr(iii).амфотерные оксиды способны взаимодействовать с основными и основаниями,кислотными и кислотами,проявляя свой кислотный или основный характер соответственно.

 

оксида серы 4 проявление кисл св-в например взаимодействуя с гидроксидом натрия: so2+2naoh=na2so3+h2o

 

оксид магния проявляет основные св-ва взаимодействуя с соляной кислотой: mgo+2hcl=mgcl2+h2o

 

оксид цинка-амфотерный,т.е. проявляет и кислотные и основные св-ва

кислотные взаимодействуя со сплавом щелочи: zno+2naoh=na2zno2+h2o

основные взаимодействуя с оксидом кремния: zno+sio2=znsio3

 

Свойства металлов править на внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «» свои электроны) реакции с простыми веществами с кислородом реагируют все металлы, кроме золота и платиновых металлов. реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(ii) практически не образуется, так как он термически неустойчив. в зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды: 4 l i + o 2 = 2 l i 2 o {\displaystyle {\mathsf {4li+o_{2}=2li_{2}o}}} {\mathsf {4li+o_{2}=2li_{2}o}} оксид лития 2 n a + o 2 = n a 2 o 2 {\displaystyle {\mathsf {2na+o_{2}=na_{2}o_{2}}}} {\mathsf {2na+o_{2}=na_{2}o_{2}}} пероксид натрия k + o 2 = k o 2 {\displaystyle {\mathsf {k+o_{2}=ko_{2}}}} {\mathsf {k+o_{2}=ko_{2}}} надпероксид калия чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом: n a 2 o 2 + 2 n a = 2 n a 2 o {\displaystyle {\mathsf {na_{2}o_{2}+2na=2na_{2}o}}} {\mathsf {na_{2}o_{2}+2na=2na_{2}o}} со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании: 3 f e + 2 o 2 = f e 3 o 4 {\displaystyle {\mathsf {3fe+2o_{2}=fe_{3}o_{4}}}} {\mathsf {3fe+2o_{2}=fe_{3}o_{4}}} 2 h g + o 2 = 2 h g o {\displaystyle {\mathsf {2hg+o_{2}=2hgo}}} {\mathsf {2hg+o_{2}=2hgo}} 2 c u + o 2 = 2 c u o {\displaystyle {\mathsf {2cu+o_{2}=2cuo}}} {\mathsf {2cu+o_{2}=2cuo}} с азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды: 6 l i + n 2 = 2 l i 3 n {\displaystyle {\mathsf {6li+n_{2}=2li_{3}n}}} {\mathsf {6li+n_{2}=2li_{3}n}} при нагревании: 2 a l + n 2 = 2 a l n {\displaystyle {\mathsf {2al+n_{2}=2aln}}} {\mathsf {2al+n_{2}=2aln}} 3 c a + n 2 = c a 3 n 2 {\displaystyle {\mathsf {3ca+n_{2}=ca_{3}n_{2}}}} {\mathsf {3ca+n_{2}=ca_{3}n_{2}}} с серой реагируют все металлы, кроме золота и платины: железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид: f e + s = f e s {\displaystyle {\mathsf {fe+s=fes}}} {\mathsf {fe+s=fes}} с водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы ia и iia групп, кроме be. реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. в реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1: 2 n a + h 2 = 2 n a h {\displaystyle {\mathsf {2na+h_{2}=2nah}}} {\mathsf {2na+h_{2}=2nah}} m g + h 2 = m g h 2 {\displaystyle {\mathsf {mg+h_{2}=mgh_{2}}}} {\mathsf {mg+h_{2}=mgh_{2}}} с углеродом реагируют только наиболее активные металлы. при этом образуются ацетилениды или метаниды. ацетилениды при взаимодействии с водой ацетилен, метаниды — метан.

Процесс начинается под действием трения, когда спичкой чиркнули о коробок. сначала загорелся красный фосфор, который был на спичечной коробке. фосфор, при горении высокую температуру, поджёг смесь серы и бертолетовой соли в спичечной головке, а головка уже подожгла древесину, пропитанную около головки воском, чтобы она лучше загоралась. горение фосфора: 4р + 5о2 = 2р2о5. эта реакция необратимая. атомы хлора в составе бертолетовой соли (хлората калия ксlo3) перешли в один из продуктов реакции - хлорид калия кс1. а при сгорании серы все её атомы перешли в состав сернистого газа: s + o2 = so2 (этот газ один из основных компонентов неприятного запаха сгоревшей спички), а атомы фосфора перешли в состав его оксида. целлюлоза имеет состав с6н10о5 - сама спичка (дерево) известно, какие продукты образовались при её сгорании - это вода, углекислый газ и уголь. уравнение реакции горения целлюлозы: с6н10о5 + 6o2 = 6сo2 + 5н2o.