22, 4 л угарного газа при нормальных условиях реагирует с кислородом найдите объем выделившегося углекислого газа?

22,4            x
CO+O2-->CO2  x=22,4*22,4/22,4=22,4л
22,4          22,4

ответ: 1. не меняется

Объяснение:

Число электронов на внешнем слое в группе (сверху вниз) не меняется, в периоде увеличивается.

В группах металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают (сверху вниз).

В периодах  металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются ( слева на право)

В периодах  радиус уменьшается, в группах увеличивается.

Заряд ядра = порядковому № элемента, поэтому  и  в периодах и группах увеличивается.

Валентность по кислороду по периоду увеличивается, а в группах не меняется.

НУ ВОТ ПРЯМ ВОПРОС ЖИЗНИ И СМЕРТИ

1. Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2O = Cl2 + O2

(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.

(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: A) Окислителя B) Восстановителя

(c) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

(d) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

2. (a) Зарисуйте металлическую кристаллическую решетку:

(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой.

3. Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь.

(а) Запишите состав исторического сплава бронзы

(i) Опишите отличительные свойства сплава от чистых металлов

(ii) Укажите одну из областей применения вышеуказанного сплава в настоящее время.

4. Напишите уравнение реакции получения меди путем восстановления из его оксида водорода

5. Задача. Рассчитайте массу меди (используя п.4) , если его получили из 27г оксида меди, содержащего 7% примесей.​

Объяснение: