Впробирках представлены растворы хлороводородной кислоты, гидроксида натрия, хлорида бария, сульфата меди (ii), хромата калия, хлорида аммония, и сульфата цинка. используя эти растворы и универсальную индикаторную бумагу, определите, в какой пробирке находится каждое из веществ. решение представьте в виде таблицы. напишите уравнения реакций, открытие веществ !

Большую роль в развитии представлений о структуре ядер сыграло изучение ядерных реакций, что дало обширную информацию о спинах и четностях возбужденных состояний ядер, способствовало развитию модели оболочек. изучение реакций с обменом несколькими нуклонами между сталкивающимися ядрами позволило исследовать ядерную динамику в состоянии с большими угловыми моментами. в результате были открыты длинные ротационные полосы, что послужило одной из основ создания обобщенной модели ядра. при столкновении тяжелых ядер образуются ядра, которых нет в природе. синтез трансурановых элементов в значительной мере основывается на взаимодействия тяжелых ядер. в реакциях с тяжелыми ионами образуются ядра, удалённые от полосы β-стабильности. ядра, удаленные от полосы β-стабильности, отличаются от стабильных ядер другим соотношением между кулоновским и ядерным взаимодействиями, соотношением между числом протонов и числом нейтронов, существенными различием в энергиях связи протонов и нейтронов, что проявляется в новых типах радиоактивного распада – протонной и нейтронной радиоактивности и рядом других специфических особенностей атомных ядер.        при анализе ядерных реакций необходимо учитывать волновую природу частиц, взаимодействующих с ядрами. волновой характер процесса взаимодействия частиц с ядрами отчетливо проявляется при рассеянии. так для нуклонов с энергией 10 мэв дебройлевская длина волны  меньше радиуса ядра и при рассеянии нуклона возникает характерная картина дифракционных максимумов и минимумов. для нуклонов с энергией 0.1 мэв длина волны  больше радиуса ядра и дифракция отсутствует. для нейтронов с энергией < <   0.1 мэв сечение реакции ~π2  гораздо больше, чем характерный размер площади ядра πr.       ядерные реакции являются эффективным методом исследования ядерной динамики. ядерные реакции происходят при взаимодействии двух частиц. при ядерной реакции происходит активный обмен энергией и импульсом между частицами, в результате чего образуются одна или несколько частиц, разлетающихся из области взаимодействия. в результате ядерной реакции происходит сложный процесс перестройки атомного ядра. как и при описании структуры ядра, при описании ядерных реакций практически невозможно получить точное решение . и подобно тому, как строение ядра описывается различными ядерными моделями, протекание ядерной реакции описывается различными механизмами реакций. механизм протекания ядерной реакции зависит от нескольких факторов – от типа налетающей частицы, типа ядра-мишени, энергии налетающей частицы и от ряда других факторов. одним из предельных случаев ядерной реакции является  прямая ядерная реакция. в этом случае налетающая частица передаёт энергию одному-двум нуклонам ядра, и они ядро, не взаимодействуя с другими нуклонами ядра. характерное время протекания прямой ядерной реакции 10-23  с. прямые ядерные реакции идут на всех ядрах при любой энергии налетающей частицы.       1) частица теряет часть своей энергии, поднимая ядерную частицу в более высокое состояние. это будет результатом рассеяния, если частица остается с энергией, достаточной для того, чтобы снова покинуть ядро. этот процесс называют прямым рассеянием, поскольку он предполагает рассеяние только на одной составной части ядра.       2) частица передает энергию коллективному движению, как это символически показано на второй схеме рисунка, это также является прямым взаимодействием.       3) на третьей схеме рисунка переданная энергия достаточно велика для того, чтобы вырвать нуклон из мишени. этот процесс также дает вклад в прямую ядерную реакцию. в принципе он не отличается от 1), он соответствует «обменной реакции».       4) частица может потерять так много энергии, что остается связанной внутри ядра, переданная энергия может быть принята низколежащим нуклоном таким образом, что он не сможет оставить ядро. мы получаем тогда возбужденное ядро, которое не может испустить нуклон. это состояние с необходимостью приводит к дальнейшим возбуждениям нуклонов внутренними столкновениями, в которых энергия на возбужденную частицу в среднем убывает, так что в большинстве случаев нуклон не может покинуть ядро. следовательно, будет достигнуто состояние с большим временем жизни, которое может распасться только в том случае, когда одна частица при столкновениях внутри ядра случайно приобретет достаточную энергию для того, чтобы покинуть ядро. такую ситуацию мы называем образованием компаунд-ядра. энергия может быть потеряна также излучением, после которого вылет частицы становится энергетически невозможным: нуклон испытает радиационный захват.       5) образование компаунд-ядра может осуществляться в два или более шагов, если после процесса типа 1) или 2) нуклон на своем пути ударяет другой нуклон и возбуждает его таким образом, что вылет из ядра оказывается невозможным для любого нуклона». может это я прост не знаю если что то удаляйте мой ответ

Сту́пінь оки́снення — умовний електростатичний заряд, який приписують атому в молекулі, припускаючи, що електронні пари, які утворюють зв'язок, повністю зміщені в бік більш електронегативних атомів (тобто вважаючи, що всі зв'язки даного атома мають 100% йонний характер). На відміну від валентності, яка позначає кількість утворюваних зв'язків і є натуральним числом, ступінь окиснення може мати позитивне, негативне, нульове або дробове значення.

Наприклад, у молекулі хлороводню HCl відбувається зміщення однієї електронної пари і ступінь окиснення для водню набуває значення +1, а для хлору -1. Що більше електронів переходять до іншого атома, то більшим стає ступінь окиснення. Загалом він може набувати значень від +8 (як для осмію в OsO4) до -4 (кремній у Mg2Si), однак кожен хімічний елемент має ряд характерних саме для нього значень ступеня окиснення. Атоми в найвищому ступені окислення можуть бути тільки окисниками, а в найнижчому — тільки відновниками.

Ступінь окиснення є суто формальною величиною, оскільки не описує характер взаємодії у зв'язку. Так, ступінь окиснення атома хлору в молекулах HCl та NaCl набуває в обох випадках значення -1, проте його ефективний заряд (справжній ступінь поляризації) є різним.

Объяснение:

.