Определите в каких случаях может произойти взаимодействие растворов следующих веществ 1) nacl и agno3 2) bacl2 и na2so4 3) ca(no3)2 и hcl 4) koh и hno3 напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций

1)NaCl+AgNO₃=NaNO₃=AgCl↓(выпадение белого творожистого осадка)
Na⁺+Cl⁻+Ag⁺+NO₃⁻=Na⁺+NO₃⁻+AgCl↓
Cl⁻+Ag⁺=AgCl↓
2)BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl(выпадение белого осадка)
Ba²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl⁻
Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
3)Ca(NO₃)₂+2HCl=CaCl₂+2HNO₃
В этом случаем реакции никакой не будет
4)KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O(реакция нейтрализации)
K⁺+OH⁻+H⁺+NO₃⁻=K⁺+NO₃⁻+H₂O
OH⁻+H⁺=H₂O

По закону Авогадро при н.у. 1 моль вещества содержит 6,02*10²³ молекул! Следовательно, одинаковое количество молекул содержится в одинаковых ХИМИЧЕСКИХ КОЛИЧЕСТВАХ  данных а задании веществ, т.е. в одинаковом числе молей (n)
n = m/M, где m = масса вещества,.М - молярная (масса одного моля)
молярные массы рассчитываются с Периодической системы элементов Д.И.Менделеева.
M(HBr) = 1+ 80 = 81 (г/моль);
n(HBr) = 16,2/81 = 0,2 (моля;)
n(H₂O) = n(HBr) = 0,2 моля
M(H₂O) = 2 + 16 = 18 (г/моль)
m(H₂O) = n*M(H₂O) = 0,2 * 18 = 3,6(г)
ответ: в 3,6 г воды содержится столько же молекул, сколько в 16,2 г бромоводорода

1) Na(+1) + Cl2(0) --> Na(+1)Cl(-1)
    Cl2(0) + 2e --> 2Cl(-1)  / 2 / 1
    2Na+ 1Cl2 --> 2NaCl
2) Al(0) + S(0) --> Al2(+3)S3(-2)
    2Al(0) - 6e --> 2Al(+3) /6/ 1
    3S(0)  + 6e--> 3S(-2)  /6/  1
    2Al + 3S --> 1Al2S3
3)  Ca(0) + N2(0) --> Ca3(+2)N2(-3)
     3Ca(0) - 6e --> 3Ca (+2) /6/ 1
     N2(0) +6e --> 2N(-3)      /6/ 1
    3Ca + 1N2 --> 1Ca3N2
 4) Na(0) + H2(0) --> Na(+1)H(-1)
     Na(0) - 1e --> Na(+1)  /2/ 2
     H2(0) + 2e --> 2H(-1)  /2/ 1
     2Na + 1H2 --> 2NaH