1. определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты массой 25, 2 г и массовой долей кислоты 20%.

Дано:
m(p-pa HNO3) = 25,2 г
ω(HNO3) = 20% = 0,2
V(NH3) - ?
m(HNO3) = 25,2 г×0,2 = 5,04 г
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = 5,04 г/63 г/моль = 0,08 моль
Vm = 22,4 л/моль
NH3 + HNO3 = NH4NO3
Из уравнения реакции следует, что
n(NH3) = n(HNO3) = 0,08 моль
V(NH3) = 22.4 л/моль*0,08 моль = 1,792 л
ответ: 1,792 л

Дано:                                                     Решение:
m (HNO3 р-ра) = 25,2 г                        Х л                      5.04 г
w (HNO3) = 20%                                    NH3        +        HNO3 => NH4NO3.
                               1 моль              1 моль
V (NH3) - ?                                               22,4 л/моль      63 г/моль
                                                                   22,4 л                63 г
                                                                    
                                                                       1.) w (HNO3) - ?
                                                                             25.2  г = 100%
                                                                              Х г = 20%
                                                                              Х = 25,2 * 20 / 100 = 5,04 г
                                                                       2.) Х л = 5,04 г
                                                                             22,4 л = 63 г
                                                                                Х = 22,4 * 5,04 / 63 = 1,7 г
                                                                         3.) V (NH3) = ?
                                                                               V = m / плотность
                                                                                 V (NH3) = 1.7 / ,073 = 2.3 л

Химическая связь
Все взаимодействия, приводящие к объединению химических частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на химические связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия).

Химические связи - связи непосредственно между атомами. Различают ионную, ковалентную и металлическую связь.

Межмолекулярные связи - связи между молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др.

Ионная связь - химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается.
Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая.

Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм):

а)H· + ·H  H:HH-HH2(одна общая пара электронов; H одновалентен);б)NNN2(три общие пары электронов; N трехвалентен);в)H-FHF(одна общая пара электронов; H и F одновалентны);г)        NH4+(четыре общих пары электронов; N четырехвалентен)

По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на

простые (одинарные) - одна пара электронов,

двойные - две пары электронов,

тройные - три пары электронов.

Двойные и тройные связи называются кратными связями.

По распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на неполярнуюи полярную. Неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными.

Электроотрицательность - мера атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары.
Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды.

Как хим. путем распознать
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓

Нитрит калия как пищевая добавка Е249 (консервант) используется аналогично другим нитритам и солям (хлоридом натрия и нитритом натрия) — предотвращает образование ботулотоксина (образуется при жизнедеятельности палочки Clostridium botulinum). При добавлении к мясу образует нитрозомиоглобин имеющий характерный красный цвет который можно наблюдать в большинстве продуктов питания (колбасы, сосиски, и др.). Употребление продуктов, содержащих нитрит калия, вызывает жажду.
Нитрит калия является общеядовитым веществом, при дозе в 200 мг на килограмм веса 50 % подопытных кроликов гибнет. Он нитрифицирует амины при нормальных условиях с образованием канцерогенов (нитрозоаминов). Из-за возможных пагубных последствий воздействия нитритов, их применение для консервирования не рекомендуется, однако не всегда возможно подобрать адекватную безопасную замену.