Враствор гидроксида натрия поместили кремний. произошло выделение 56 л водорода. определить массу (г) раствора щелочи затраченного на реакцию если массовая доля naoh в нем составляла 20%. а) 600 б)500 в)140 г)560

No2- оксид азота, кислотный оксид caso4 - сульфат кальция ,соль ва(он)2- гидроксид бария , основание  so2 -оксид серы ,кислотный оксид mn(oh)2-гидроксид марганца ,основание hno3-азотная кислота ,кислота nacl -хлорид натрия ,соль fe(so4)2- сульфат железа ,соль cao - оксид кальция , основный оксид kno3-нитрат калия ,соль mg(hso4)2 гидросульфат магния ,соль mgo-оксид магния , основный оксид fe2so3 -сульфит железа, соль na2so3-сульфит натрия , соль ca3(po4)2 - фосфат кальция ,соль (cuoh)2co3-гидроксокарбонат меди ,соль koh-гидроксид калия ,основание  cuo-оксид меди, основный оксид  h2s-сероводород,кислота fe(oh)3-гидроксид железа , основание  na2co3- карбонат натрия ,соль удачи! )

Пусть объем раствора - 1 л (1000 мл).

Рассчитаем его массу.

m(р-р) = p*V = 1,066*1000 = 1066 г.

Раствор 10%, значит можем найти массу серной кислоты в растворе.

m(H2SO4) = 1066*0,1 = 106,6 г

n(H2SO4) = m/M = 106,6/98 = 1,09 моль

Молярность С - отношение количества вещества компонента в единице объема.

С(H2SO4) = n/V = 1,09/1 = 1,09 моль/л

Нормальность N - отношение эквивалентного количества вещества к единице объема.

N(H2SO4) = С(H2SO4)/fэкв.

fэкв = 1/2 (т. к. кислота двухосновная).

fэкв- число, которое показывает какая доля частицы вещества эквивалентна одному иону водорода.

N(H2SO4) = 1,09*2 = 2,18 моль/л

Объяснение:

сорян бро если не так)))