30 . какая масса метанола потребуется для получения 27 г формальдегида?

Дано:
m(HCHO) = 27 г
m(CH3OH) - ?
M(HCHO) = 30 г/моль
n(HCHO) = m(HCHO)/M(HCHO)
n(HCHO) = 27 г/30 г/моль = 0,9 моль
M(CH3OH) = 32 г/моль
СH3OH + [O] = HCHO + H2O
Из уравнения реакции следует, что n(CH3OH) = n(HCHO) = 0,9 моль
m(CH3OH) = n(CH3OH)×M(CH3OH)
m(CH3OH) = 0,9 моль × 32 г/моль = 28,8 г
ответ: 28,8 г

   Х г                                       27 г

 СН3-ОН   +     СuO     ->     H-COH     +   Cu     +   H2O

n = 1 моль                            n = 1 моль

Mr = 32 г/моль                     Mr = 30 г/моль

m = 32 г                                m = 30 г

Х г СН3ОН  -    27 г НСОН

32 г СН3ОН  -   30 г НСОН

m(CH3OH) = 32 * 27/ 30 = 28,8 г

Уравнения реакций:
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.

ответ: 58,25 грамм.

Раствор-однородные смеси, состоящие из растворителя, растворенного в нем вещества и продуктов их взаимодействия. 
Здесь нам известно масса растворителя(дистиллированная вода) и растворенного вещества(соль). 
Формула нахождения массовой доли= массу растворенного вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%.
Так как мы не знаем массу раствора, НО знаем что раствор состоит их раст-ля и рас-ого в нем вещества, то может найти массу раствора.
Масса(раствора)=363+27=390 грамм.
Теперь можем узнать и массовую долю растворенного вещества(соли)
27 разделить на 390 и умножить на 100 %=6,923%(мы округляем до тысячных)
ответ:омега=6,923%