1) гидроксид железа(ii) превращается в гидроксид железа (iii) при взаимодействии с : 1.кислотами 2. кислородом и водой 3.водородом 4. углеродом 2)железо взаимодействует с водным раствором: 1. хлорида алюминия 2. нитрата меди (ii) 3.хлорида цинка 4. хлорида натрия p.s. нужны только варианты ответов

1.2)4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃↓
2.2) Fe+Cu(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂+Cu↓

Распространенность элемента
Содержание кислорода в земной коре составляет практически 50%. Он находится в различных минералах в виде оксидов и солей. В связанном виде кислород входит в химический состав воды – его процентное соотношение составляет порядка 89%, а также в состав клеток всех живых существ – растений и животных. В воздухе кислород находится в свободном состоянии в виде О2, занимая пятую часть его состава, и в виде озона – О3. Физические свойства Кислород О2 представляет собой газ, который не обладает цветом, вкусом и запахом. В воде растворяется слабо. Температура кипения – 183 градуса ниже нуля по Цельсию. В жидком виде кислород имеет голубой цвет, а в твердом виде образует синие кристаллы. Температура плавления кислородных кристаллов составляет 218,7 градуса ниже нуля по Цельсию. Химические свойства При нагревании этот элемент реагирует со многими простыми веществами, как металлами, так и неметаллами, образуя при этом так называемые оксиды – соединения элементов с кислородом. Химическая реакция, в которую элементы вступают с кислородом, называется окислением. Например, 4Na + О2= 2Na2O S + О2 = SO2 Некоторые из сложных веществ также вступают в реакцию с кислородом, тоже образуя при этом оксиды: СН4 + 2О2= СО2 + 2Н2О 2СО + О2 = 2СО2
Если какое-либо вещество медленно реагирует с кислородом, то такое окисление называется медленным. Например, это процессы разложения пищевых продуктов, гниение. Получение кислорода
Этот химический элемент можно получить как в лаборатории, так и на промышленном предприятии. Получение кислорода в лаборатории проводится несколькими С реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия). 2. Через разложение перекиси водорода при нагревании ее в присутствии оксида марганца, выступающего в роли катализатора. 3. Через разложение перманганата калия. Получение кислорода в промышленности проводится такими Для технических целей кислород получают из воздуха, в котором обычное его содержание составляет порядка 20%, т.е. пятую часть. Для этого воздух сначала сжигают, получая смесь с содержанием жидкого кислорода около 54%, жидкого азота – 44% и жидкого аргона – 2%. Затем эти газы разделяют с процесса перегонки, используя сравнительно небольшой интервал между температурами кипения жидкого кислорода и жидкого азота – минус 183 и минус 198,5 градуса соответственно. Получается, что азот испаряется раньше, чем кислород. Современная аппаратура обеспечивает получение кислорода любой степени чистоты. Азот, который получается при разделении жидкого воздуха, используется в качестве сырья при синтезе его производных. 2. Электролиз воды также дает кислород очень чистой степени. Этот получил распространение в странах с богатыми ресурсами и дешевой электроэнергией.

Применение кислорода
Кислород является основным по значению элементом в жизнедеятельности всей нашей планеты. Этот газ, который содержится в атмосфере, расходуется в процессе дыхания растениями, животными и людьми. Получение кислорода очень важно для таких сфер деятельности человека, как медицина, сварка и резка металлов, взрывные работы, авиация (для дыхания людей и для работы двигателей), металлургия. В процессе хозяйственной деятельности человека кислород расходуется в больших количествах – например, при сжигании различных видов топлива: природного газа, метана, угля, древесины. Во всех этих процессах образуется оксид углерода. При этом природа предусмотрела процесс естественного связывания данного соединения с фотосинтеза, который проходит в зеленых растениях под действием солнечного света. В результате этого процесса образуется глюкоза, которую растение потом расходует для строительства своих тканей. 

масса осадка равна 5,88г.

m[Cu(OH)₂]=5,88г.

Объяснение:

Дано:

m(CuSO₃)=8г.

m[Cu(OH)₂]-?

1. Определим молярную массу сульфита меди:

M(CuSO₃)=64+32+3x16=144г./моль

2. Определим   количество вещества сульфита меди в 8г.:

n=m÷M

n₁(CuSO₃)=m(CuSO₃)÷M(CuSO₃)

n₁(CuSO₃)=8г.÷144г./моль=0,055моль (округлим)=0,06моль

3. Запишем уравнение реакции:

CuSO₃+2NaOH=Cu(OH₂)↓+Na₂SO₃

по уравнению реакции:

n(CuSO₃)=n[Cu(OH₂])=1моль

по условии задачи:

n₁(CuSO₃)= n₁[Cu(OH₂)]=0,06моль

n₁[Cu(OH)₂]=0,06моль

4.Определим молярную массу гидроксида меди:

M[Cu(OH)₂]=64+2x (16+1)=98г./моль

5. Определим массу осадка гидроксида меди(ll):

m[Cu(OH)₂]= n₁[Cu(OH)₂]xM[Cu(OH)₂]

m[Cu(OH)₂]=0,06мольх98г./моль=5,88г.