Обчисліть об'єм вуглекислого газу який виділиться при повному перетворенні 360г глюкози на етиловий спирт під час бродіння

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
m(C6H12O6)=360г
M(C6H12O6)=180
Mol(C6H12O6)=360/180=2
Составляем пропорцию
2/1=x/2
x=4
V(CO2)=4*22.4=89.6
ответ: 89.6

1. Находим количества веществ реагентов:
ν(C₂H₂) = m(C₂H₂) : M(C₂H₂) = 1 г : 26 г/моль = 3,846 · 10⁻² моль.
ν(HBr) = m(HBr) : M(HBr) = 1 г : 81 г/моль = 1,235 · 10⁻² моль.
Ацетилен в избытке, уравнение реакции следующее: C₂H₂ + HBr → C₂H₃Br.
Количество вещества продукта с учетом выхода равно ν(C₂H₃Br) = ν(HBr) · ω = 1,235 · 10⁻² моль · 0,98 = 1,210 · 10⁻² моль.
Масса продукта равна:
m(C₂H₃Br) = ν(C₂H₃Br) · M(C₂H₃Br) = 1,2103 · 10⁻² моль · 107 г/моль = 1,2947 г.

2. Уравнение реакции: C₃H₄ + 4O₂ → 3CO₂ + 2H₂O.
Находим количество вещества пропина:
ν(C₃H₄) = m(C₃H₄) : M(C₃H₄) = 0,5 г : 40 г/моль = 0,0125 моль.
Количество вещества кислорода в 4 раза больше количества вещества пропина, т.е. ν(O₂) = 0,05 моль.
Находим объем кислорода:
V(O₂) = ν(O₂) · Vm = 0,05 моль · 22,4 л/моль = 1,12 л (при н.у.).
Находим объем воздуха:
V(воздуха) = V(O₂) : φ(O₂) = 1,12 л : 0,21 = 5⅓ л ≈ 5,333 л.

Ну, если я правильно понял задание, то вот так:

H₂SO₄ (конц.) реагирует со всеми металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов, при нагревании (за исключением тех, у которых пленка нерастворимого сульфата защищает металл, н-р, свинец Pb), а также с некоторыми металлами, стоящими после водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:

Cu + 2H₂SO₄ (конц.) —(t°)→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
Cu⁰ - 2e → Cu⁺² | ×1 - восстановитель, процесс окисления;
S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;

NaOH легко растворяет амфотерные металлы:

2Al + 2NaOH + 6H₂O —(t°)→ 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Al⁰ - 3e → Al⁺³ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
2H⁺¹ + 2e → H₂⁰↑ | ×3 - окислитель, процесс восстановления;

ZO2 - я так и не понял, что это такое)

BaCl₂ в расплаве может прореагировать с металлами, стоящими левее бария в электрохимическом ряду напряжений металлов:

2Li + BaCl₂ —(расплав)→ Ba + 2LiCl
Li⁰ - e → Li⁺¹ | ×2 - восстановитель, процесс окисления;
Ba⁺² + 2e → Ba⁰ | ×1 - окислитель, процесс восстановления;

С оксидом натрия не реагирует ни один металл.

С медью некоторые металлы могут давать интерметаллиды (приведен пример реакции с магнием):

3Cu + Au → Cu₃Au
2Cu + Mg → Cu₂Mg

Многие металлы реагируют с углеродом, образуя карбиды, иногда сложного состава:

3Fe + C —(t°)→ Fe₃C
2Li + 2C —(t°)→ Li₂C₂