Zn-> zncl2-> zn(oh2)-> zn(no3)2

Zn+Cl2=ZnCl2 ZnCl2+2KOH=Zn(OH)2 + 2KCl Zn(OH)2 + 2NaNO3=2NaOH+Zn(NO3)2

Объяснение:

Допишите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Две реакции ионного обмена запишите в

ионных видах; для одной любой окислительно-восстановительной реакции запишите электронный баланс, укажите окислитель и

восстановитель.

а) S + Fe  =  FeS

б) 3H2SO4 (раст-р)  + 2Al  =  Al2(SO4)3  + 3H2↑

  2Al(0) - 6e  = 2Al(+3)  окисление,  Al - восстановитель ║1

  2H+  +2e =  H2(0)  восстановление, 2H+ - окислитель ║3

в) 2SO2 + O2 =  2SO3

г) N2 + H2O  =/=  реакция  не  идет

д) NH4OH + HNO3  =  NH4NO3  +  H2O

    NH4+  +  OH (-)  +  H+  + NO3(-)  =  NH4+  NO3(-)  +  H2O

             OH (-)  +  H+  =  H2O

е) H3PO4 + Cu =/=  реакция   не  идет

ж) K2SiO3 + 2 HCl =  H2SiO3↓  +  2KCl

   2K+  +  SiO3(2-)  + 2H+  + 2Cl(-)  = H2SiO3↓  +  2K+ + 2Cl(-)

                        SiO3(2-)  + 2H+    = H2SiO3↓

з) CO2 + H2O =   H2CO3

и) C + H2O =   CO   +  H2↑

ответ: 134

Объяснение:

1) До завершения внешнего уровня атомам галогенов не достает по одному электрону , т.к. на внешнем электронном уровне находятся 7 электронов. До октета не хватает 1 электрона.

2) Все галогены проявляют окислительно-восстановительные свойства . Фтор не проявляет восстановительных свойств, в нем горит даже кислород, это самый сильный окислитель, все остальные галогены проявляют окислительно-восстановительные свойства.

3) В химических реакциях фтор проявляет только окислительные свойства . (Объяснение в пункте 2)

4) Все галогены в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул  (Это наиболее устойчивая форма существования двухатомных молекул)

5) Максимальная степень окисления всех галогенов равно +7 , нет, не у всех, исключение - фтор. У фтора степень окисления во всех соединениях -1 (минус один)

6) С увеличением молекулярной массы галогенов их температуры кипения понижается. С увеличением молекулярной массы галогенов их температуры кипения и плавления повышаются.