Из формул выпишите отдельно : оксиды , кислоты , основания и соли - k2co3 ; bao ; h2o ; h3po4 ; so3 ; ai(oh)3 ; hci ; znсi2 ; naoh ; cu(no3)2 ; mg(oh)2 ; h2co3.

окисды -то, где 2 элмента хим. и етсь один кислород:   bao  h2o    so3основания,где есть гироксид-ион oh:   ai(oh)3  naoh  mg(oh)2кислоты- в начале их есть н:     h3po4  hci  h2co3  k2co3  znсi2   cu(no3)2 -соли

оксиды -    ,bao,so3,h2o

кислоты -  h3po4,h2co3,

основания -  ai(oh)3,  naoh,mg(oh)2

соли -  znсi2,cu(no3)2,k2co3

Дано: m(cuci₂)=27г. m(fe)=14г. m( 1. определим молярные массы хлорида меди и железа и соответственно их количество вещества в 27г. и 14г.: m(cuci₂)=64+35,5x2=135г./моль n(cuci₂)=m(cuci₂) ÷m(cuci₂)=27г.÷135г./моль=0,2моль m(fe)=56г./моль n(fe)=m(fe)÷m(fe)=14г.÷56г./моль=0,25моль 2. запишем уравнение реакции: cuci₂ + fe = feci₂ + cu 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль хлорида меди взаимодействует с 1моль железа.   по условию дано 0,2моль хлорида меди и 0,25моль железа.  делаем вывод: железо дано в избытке, решаем используя 0,2моль хлорида меди. по уравнению реакции из из 1моль хлорида меди образуется 1моль меди, значит из 0,2моль хлорида меди образуется тоже 0,2моль меди. n(cuci₂)=n(cu)=0,2моль 4. определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,2моль: m(cu)= 64г./моль m(cu)=n(cu)хm(cu)=  0,2моль х 64г./моль=12,8г. 5. ответ: при взаимодействии 27г. хлорида меди  и 14г. железа образуется 12,8г. меди.

1.аллотропная модификация кислорода - это озон.    элемент кислород, образует два простых вещества: кислород о2 и озон о3. озон о3 является аллотропным видоизменением кислорода. простое вещество кислород о2 - прочное, озон о3 - неустойчивое соединение, быстро распадается и превращается в кислород. озон - сильный окислитель, он более активен, чем кислород. озон защитник жизни на земле от ультрафиолетовых лучей солнца.  2. сера имеет три аллотропные модификации.  при обычной температуре стабильной является ромбическая модификация серы, которая при нагревании до 95,6° с и давлении 1 атом переходит в моноклинную форму. последняя при охлаждении ниже 95,6° с вновь переходит в ромбическую форму 3.в воздухе кислород просто так не различишь, так как в обычных условиях он является газом без вкуса, цвета и запаха. но кислород можно искусственным путем перевести в другие агрегатные состояния. так, при -183ос он становится жидким, а при -219ос  твердеет 4.сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. 5.официально считается,что кислород был открыт джозефом пристли 1 августа 1774 года путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (пристли направлял на это соединение солнечные лучи с мощной линзы).однако пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). о своём открытии пристли сообщил французскому антуану лавуазье. в 1775 году а. лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. несколькими ранее (в 1771 году) кислород получил шведский карл шееле. он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода). шееле также сообщил о своём опыте лавуазье. важным этапом, который способствовал открытию кислорода, были работы французского пьера байена, который опубликовал работы по окислению ртути и последующему разложению её оксида. наконец, окончательно разобрался в природе полученного газа а. лавуазье, воспользовавшийся информацией от пристли и шееле. его работа имела громадное значение, потому что ей была ниспровергнута господствовавшая в то время и тормозившая развитие флогистонная теория. лавуазье провёл опыт по сжиганию различных веществ и опроверг теорию флогистона, опубликовав результаты по весу сожжённых элементов. вес золы превышал первоначальный вес элемента, что дало лавуазье право утверждать, что при горении происходит реакция (окисление) вещества, в связи с этим масса исходного вещества увеличивается, что опровергает теорию флогистона. таким образом, заслугу открытия кислорода фактически делят между собой пристли, шееле и лавуазье. 6.кислород необходим практически всем живым существам. дыхание – это окислительно-восстановительный процесс, где кислород является окислителем. с дыхания живые существа вырабатывают энергию, необходимую для поддержания жизни.  вне земной атмосферы человек вынужден брать с собой запас кислорода. мы уже говорили о его применении на подводных лодках. точно так же полученный искусственно кислород используют для дыхания в любой чуждой среде, где приходится работать людям: в авиации при полетах на больших высотах, в пилотируемых космических аппаратах, при восхождении на высокие горные вершины, в экипировке , которым часто приходится действовать в задымленной и ядовитой атмосфере и т.д. 7.галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — элементы 17-й группы периодической таблицы элементов д. и. менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы vii группы). к галогенам относятся  фтор   f,  хлор   cl,  бром   br,  иод   i,  астат   at, а также (формально) искусственный элемент  теннесин   ts.