Даны две реакции сульфидов с кислородом: 1 2pbs+3o2= 2pbo+2so2 ( оксид свинца+ сернистый газ) hgs+o2= so2+hg ( просто ртуть+ сернистый газ) почему разные продукты получаются в результате реакций? ! может, потому что ртуть в ряду напряжений стоит правее водорода, а свинец левее?

вы спрашиваете, почему разные?

просто ртуть отдала атом серы безвоздмездно.

а свинец более жадный, поэтому забрал атом кислорода, совершив своего рода бартерный обмен.

 

думаю, ряд напряжений тут ни при чём.

скорее всего, образовавшиеся вещества наиболее стабильны среди других возможных продуктов реакции.

 

есть, впрочем, более ясное и логичное обоснование:

эти реакции проводятся при высоких температурах, а оксид ртути (||) (как красный, так и жёлтый) разлагается уже при 500°c.

 

"жёлтый hgo является более активным, разлагается при температуре 332oc, при нагревании краснеет. красный hgo распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный"

Дано:   wприм.= 12% v h₂ = 67,2л найти:   m  магния с прим.  решение. mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂↑ по реакции дал получения 1 моля водорода требуется 1 моль  магния. 1 моль  водорода занимает объем 22,4 л n h₂ = v/22,4л = 67,2/22,4 = 3 (моля) значит, нам надо 3 моля магния m = n * m  м(мg) = 24 г/моль m(mg) = 3 * 24 = 72 (г) это масса чистого магния, а у нас его содержится 100%  -12%  =  88% m = 72 *100/88 ≈  81,8 (г) ответ: требуется 81,8  г магния(с примесями)

1) s +o2 =so2  сернистый газ, оксид серы (4) 4al +  3o2 =2al2o3      корунд, оксид алюминия ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o  углекислый газ + вода 2) 2h2o = 2h2 +o2 m(h2o) = 18 г/моль n(h2o)=9/18 = 0.5 моль n(o2) = 0.5/2=0.25 моль m(o2)=32 г/моль m(o2)=32*0.25 =8 г 3) al2o3 +6hbr = 2albr3 + 3h2o  реакция обмена 2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o        реакция разложения 2no +o2 =2no2                    реакция соединения zn + 2hcl = zncl2 +h2            реакция замещения