4по за 8 класс. 60 ! . в двух прономерованных пробирках без этикеток находятся порошки: оксида алюминия, оксида меди (ii )? как различить эти вещества, не проводя опытов? как опытами подтвердить наличие именно этих веществ? 3 после практической работы остался розовый раствор.лаборант предполагает, что это раствор лакмуса в кислой среде. проведите несколько опытов для проверки этого предположения. 4. в вашем распоряжении есть магний, оксид магния, гидроксид магния, соляная кислота.сколькими можно получить хлорид магния, используя эти реактивы? 5. получить опытным путем из хлорида железа (iii ) оксид железа ( iii для решения нужно составить план, определить перечень реактивов. реализовать свой план. составить отчет о проделанной работе, записать уравнения реакций, определить их тип.

1)Оксид кальция - белый порошок, оксид меди - чёрный. При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция, процесс называется гашением извести, сопровождается выделением теплоты. CaO + H2O = Ca(OH)2. Оксид меди практически не растворяется в воде.

2)Залить раствор кислоты, с кислотным остатком которой медь даёт растворимую соль. Скажем, раствором соляной кислоты.

Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.

3)Ну во-первых, лакмус в кислой среде приобретает красный цвет. Но даже если это не брать в расчет, то вот тебе реакции:

Это гидролиз сульфата меди II. В растворе образуется кислая среда и лакмус приобретает "розовый" цвет

4)Тремя: 
Mg + HCl => MgCl2 + H2 
MgO + 2HCl => MgCl2 + H2O 
Mg(OH)2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2Oъ

5) Вот реакция:

  (При температуре).

Обращайся с:

NO - ковалентная полярная связь,
N2 - ковалентная неполярная связь,
O2 - ковалентная неполярная связь,
F2 - ковалентная неполярная связь,
Cl2 - ковалентная неполярная связь,
ZnCl2 - ионная связь,
NH3 - ковалентная полярная связь,
NaCl - ионная связь,
PH3 - ковалентная полярная связь,
CuBr2 - ионная связь,
FeS - ионная связь,
H2S - ковалентная полярная связь,
H2 - ковалентная неполярная связь,
CH4 - ковалентная полярная связь,
CaCl2 - ионная связь,
N2O3 - ковалентная полярная связь,
SiH4 - ковалентная полярная связь,
Na2S - ионная связь,
FeCl3 - ионная связь,
H2Se - ковалентная полярная связь,
K2Se - ионная связь,
J2 - ковалентная неполярная связь,
CaS - ионная связь,
HgO - ионная связь,
S8 - ковалентная неполярная связь,
LiCl - ионная связь,
N2O3 - ковалентная полярная связь.

1)

дано

m1(ppa kcl) = 120 g

w1(kcl) = 15%

+m(kcl) = 20 g

w2(

m1(kcl) = 120*15% / 100% = 18 g

m( общ kcl) = m1(kcl) + m(kcl) = 18+20 = 38 g

m( общ ppa kcl) = 120 + 20 = 140 g

w2(kcl) = m( общ kcl) / m( общ ppa kcl) * 100% = 38 / 140 * 100% = 27.14%

ответ 27.14%

2)

дано

m(ppa naoh) = 56 g

w(naoh) = 5%

+al(no3)3

m(al(oh)

m(naoh) = 56*5% / 100% = 2.8 g

3naoh+al(no3)3--> 3nano3+al(oh)3

m(naoh) = 40 g/mol

n(naoh) = m/m = 2.8 / 40 = 0.07 mol

3n(naoh) = n(al(oh)3)

n(al(oh)3) = 0.07 / 3 = 0.023 mol

m(al(oh)3) = n*m = 0.023 * 78 = 1.82 g

ответ 1.82 г