Написать общие формулы гомологических рядов. а) алканы, б) алкены в) спирты г) карбоновые кислоты. по два, три примера представителей каждого ряда ( полу развернутые формулы

A) CnH2n+2 
CH4 - метан,
С2Н6 - этан,
С4Н10 - бутан

б) СnH2n
C2Н4 - этен (этилен),
С3Н6 - пропен,
С5Н10 - пентен

в) CnH2n+1OH или CnH2n+2O
С2Н5ОН - этиловый спир, этанол;
СН3ОН - метиловый спирт, метанол

г) CnH2nO2 
CH3COOH или C2H4O2 - уксусная кислота, этановая кислота
CH3CH2COOH или C3H6O2  - пропановая кислота

Кальций и его соединения кальций (лат. calcium) широко распространен, в земной коре его содержится примерно 3% по массе. в природе встречается в связанном состоянии, важнейшие соединения - карбонат кальция caco3 (мел, известняк, мрамор), гипс caso4*2h2o, силикаты.  кальций - это твердый металл белого цвета, проявляет степень окисления +2. свободный кальций активен. при нагревании легко окисляется кислородом воздуха с образованием оксида: 2ca + o2 = 2cao кальций взаимодействует со всеми неметаллами. с галогенами реакция идет уже на холоде (с иодом только в присутствии влаги): ca+ cl2 = cacl2 при нагревании кальций реагирует с серой, фосфором, углеродом, азотом. карбид кальция является ацетиленидом и при взаимодействии с водой разлагается с выделением ацетилена: cac2 + 2h2o = c2h2 + ca (oh)2 соединяется с водородом, образуя солеобразный гидрид cah2. с холодной водой реагирует довольно медленно, быстрее при нагревании: ca + 2h2o = ca (oh)2 + h2 кальций бурно реагирует с разбавленными кислотами с образованием солей: ca + 2hcl = cacl2 + h2 получают кальций электролизом расплава хлорида кальция либо методом алюмотермии: 3cao + 2al = al2o3 + 3ca соединения кальция используются широко: в строительном деле, производстве удобрений, промышленности. оксид кальция cao - белое тугоплавкое вещество, называется негашеной или жженой известью. оксид кальция бурно реагирует с водой, образуя гидроксид кальция ca (oh)2, также называемый гашеной известью. гидроксид кальция - сильное основание, плохо растворимое в воде. насыщенный водный раствор гидроксида кальция - известковая вода - жадно поглощает углекислый газ: ca (oh)2 + co2 = caco3 + h2o от содержания в воде ионов ca2+ и mg2+ зависит жесткость воды. если концентрация этих ионов велика, вода называется жесткой, если мала - мягкой. существует карбонатная ( иначе временная), и некарбонатная ( иначе постоянная) жесткость. временная жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов, а постоянная - солей кальция и магния других кислот (хлоридов, сульфатов). при кипячении воды гидрокарбонаты разлагаются, причем выпадает осадок карбоната кальция: ca (hco3)2 = caco3ї + co2­ + h2o добавление гидроксида кальция убирает карбонатную жесткость воды, при этом выпадает осадок карбоната: ca (hco3)2 + ca (он) 2 = 2сасо3ї + 2h2o

W(me) = 71,47 %. определим формулу оксида. записываем решение. используем следующую формулу. w(элемента) = (n· ar(элемента) · 100%) / mr(вещества). обозначим атомную массу элемента через х. находим молярную массу оксида металла. записываем решение. м (мео) = 16 + х г/моль. далее подставляем в исходное выражение. 71,47 = х/(х + 16) * 100. 71,47 * (х + 16) = 100х. выполняем действие умножение. 71,47х + 71,47 * 16 = 100х. 71,47х + 1143,52 = 100х. 100х - 71,47х = 1143,52. 28,53х = 1143,52. х = 1143,52 : 28,53 = 40,08 г/моль. значит, данный металл это кальций. ответ: са.