Какой объём (при н.у.) углекислого газа выделится при действии раствора, содержащего 6 г соляной кислоты на 5 г карбоната кальция?

при взаимодействии раствора соляной кислоты и карбоната кальция протекает реакция:

2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

n(HCl) = m / M = 6г / 36,5г/моль = 0.16 моль-избыток

n(CaCO3) = m/ M = 5г / 100 г/моль = 0,05 моль-недостаток

расчеты ведем по недостатку

по уравнению реакции  n(CaCO3) : n(CO2) = 1 : 1,  следовательно

n(CO2) = 0,05 моль

объем рассчитываем по формуле  V = n * Vm

V(CO2) = 0,05моль * 22,4л/моль = 1,12л

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт