Определите массу оксида алюминия раствориться в 219 г. 20% раствора hcl

Дано:
m(p-pa HCl) = 219 г
ω(HCl) = 20%=0.2
m(Al2O3) - ?
Решение.
m(HCl) = 219 г×0,2=43,8 г
M(HCl)= 36,5 г/моль
n(HCl) = 43,8 г/36,5 г/моль = 1,2 моль
M(Al2O3) = 102 г/моль

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(Al2O3) = ¹/₆n(HCl)
n(Al2O3) = 1,2 моль/6 = 0,2 моль
m(Al2O3) = n(Al2O3)×М(Al2O3)
m(Al2O3) = 0.2 моль×102 г/моль = 20,4 г
ответ: 20,4 г

1) CuSO4 + 2KOH — Cu(OH)2 + K2SO4
Cu (2+) + SO4 (2-) + 2K (+) + 2OH (-) — Cu(OH)2 + 2K (+) + SO4 (2-)
Cu (2+) + 2OH (-) — Cu(OH)2

2) Cu(OH)2 –t°– CuO + H2O

3) CuO + 2HCl — CuCl2 + H2O
CuO + 2H (+) + 2Cl (-) — Cu (2+) + 2Cl (-) + H2O
CuO + 2H (+) — Cu (2+) + H2O

1) FeCl3 + 3KOH — Fe(OH)3 + 3KCl
Fe (3+) + 3Cl (-) + 3K (+) + 3OH (-) — Fe(OH)3 + 3K (+) + 3Cl (-)
Fe (3+) + 3OH (-) — Fe(OH)3

2) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H (+) + 3SO4 (2-) — 2Fe (3+) + 3SO4 (2-) + 6H2O
2Fe(OH)3 + 6H (+) — 2Fe (3+) + 6H2O
Fe(OH)3 + 3H (+) — Fe (3+) + 3H2O

1) CaCl2 + Na2SO3 — CaSO3 + 2NaCl
Ca (2+) + 2Cl (-) + 2Na (+) + SO3 (2-) — CaSO3 + 2Na (+) + 2Cl (-)
Ca (2+) + SO3 (2-) — CaSO3

2) CaCl2 + 2AgNO3 — Ca(NO3)2 + 2AgCl
Ca (2+) + 2Cl (-) + 2Ag (+) + 2NO3 (-) — Ca (2+) + 2NO3 (-) + 2AgCl
2Cl (-) + 2Ag (+) — 2AgCl
Cl (-) + Ag (+) — AgCl

Объяснение:

СН2=СН - СН2 - Br   +  H-OH  =  CH2 - CH2-CH2 - Br

3-бромпропен                              I      3-бромпропанол-1

                                                      OH

По  правилу  Марковникова  должен  был  получиться  продукт 3-бромпропанол-2,   но  атом брома  в  3-бромпропене  оттягивает  на себя электронную  плотность  пи-связи.  Поэтому  на 1-ом  углеродном атоме  в 3-бромпропене  появляется  избыточный  положительный  заряд,  а на 2-ом  углеродном  атоме -  избыточный отрицательный  заряд  и  присоединение  воды  по  месту  разрыва  пи-связи  идет  против  правила  Марковникова.