Выведите молекулярную формулу вещества имеющего состав натрия 32, 29% серы 22, 54% кислорода 45, 07%

Ar(Na)=23.   Ar(S)=32.   Ar(O)=16
32,29/23 : 22,54/32 : 45,07/16 = 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 : 1 : 4, т.е. атомов натрия - 2, серы - 1, кислорода - 4. Формула вещества Na2SO4.

Дано:
m₁(раствора)=120г.
ω₁%(соли)=10%
m₂(раствора)=380г.
ω₂%(соли)=5%

ω%(соли)-?

 Будем использовать формулу ω%=m(вещества)÷m(раствора) ×100%, отсюда мы определим: m(вещества)= ω%×m(раствора) ÷100%
1. Определим массу соли в первом растворе  :
m₁(соли)= ω%₁(соли)×m₁(раствора) ÷100%
m₁(соли)=10%×120г.г.÷100%=12г. соли
 
2.Определим массу соли в втором растворе гидроксида натрия :
m₂(соли)= ω%₂(соли)×m₂(раствора) ÷100%
m₂(соли)=5%×380г.÷100%=19г. 

3. Определим общую массу соли:
m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)= 12г.+19г.=31г.

4. Определим массу раствора: m(раствора)=120г.+ 380г=500г. 

5. Определим массовую долю нового раствора:
ω%=m(соли)÷m(раствора) ×100%
ω%=31г.÷500г. ×100%=6,2%

6. ответ: при смешивании 120г. раствора с массовой долей 10% и 380г раствора с массовой долей 5% образуется 500г. раствора с массовой долей 6,2%

Позначим через Х моль количество вещества СО (значит углерода там Х моль и кислорода тоже Х моль)
Позначим через Y моль количество вещества СО2 (значит углерода там Y моль, а кислорода 2Y моль)
Составим уравнение где сумму количеств веществ углерода из СО и СО2 поделим на сумму количеств веществ всех элементов
0.375 = (X + Y) / (X + X + Y + 2Y)
X + Y = 0.375 * (2X + 3Y)
X + Y = 0.75X + 1.125Y
0.25X = 0.125Y
Y = 2X
Это значит что между компонентами будет такое мольное соотношение
n(CO) : n(CO2) = 1 : 2 (примем эти цифры за реальные количества)
Посчитаем массу угарного газа
m = n * M = 1 * 28 = 28 г
Посчитаем массу углекислого газа
m = n * M = 2 * 44 = 88 г
Сумма: 88 + 28 = 116 г
Считаем массовую долю угарного газа
w = m(CO) / m(смеси) = 28 / 116 = 0.2414 или 24.14%