Подчеркните символ металла, разрушающегося в среде электролита при взаимном контакте металлов: а) zn/cu; б) mg/fe; в) fb/ag; г) al/rb. поясните свой выбор.

С соляной (HCl) реагируют те металлы которые стоят до H в ЭХРН, т.е. не реагирует с Cu, Ag, Hg, Au.

Mg+2HCl=MgCl2 + H2

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

ну как то так

ω%(H)=17,24%

D(H₂)=29

Определить молекулярную формулу-?

1.ω%(C)=100% -17,24%=82,76%

2. Определим молярную массу вещества:

M(в-ва)=D(H₂)×M(H₂)

M(в-ва)=29 ×2г./моль=58г./моль

3.Находим истинную молярную массу:

m(C) = 58 x 0,8421 =48

m(H)=58x0,1724=10

4. Находим массы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям:

число атомов С 48÷12 = 4

число атомов(H) = 10÷1 = 10

5. Формула — С₄Н₁₀

6. Проверим молярную массу бутана:

M(С₄Н₁₀)=12x4+10=48+10=50

7. ответ молекулярная формула вещества С₄Н₁₀

Дано:

m р-р() = 15 г

ω() = 20%

m() — ?

Реакция нейтрализации азотной кислоты раствором аммиака —

→ — реакция обмена.

Найдём массу азотной кислоты в растворе:

m() = m р-р() * ω() = 15 г * 0,2 = 3 г.

Исходя из полученного результата, выйдем на количество азотной кислоты:

n() = m() / M() = 3 г / 63 г/моль ≈ 0,0476 моль

Так как по уравнению индексы при и совпадают, то их количество равно:

n() = n(), следовательно

n() = 0,0476 моль.

Тогда масса нитрата аммония равна

m() = n() * M() = 0,0476 моль * 80 г/моль ≈ 3,8 г

ответ:  m() = 3,8 г.