Какова масса железа в образце карбоната железа feco3, если после его растворения, окисления и прокаливания получено 1, 09 г оксид железа (3)?

4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3 + 4CO2 это окисление во влажном воздухе (но наверняка можно и в воде с током кислорода)
2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O прокаливание
M(FeCO3)=116г/моль
M(Fe2O3)=160г/моль
m=n*M
n=m/M
n(Fe2O3)=1.09г/160г/моль=0,0068125>>>0.0068моль
n(Fe2O3)=n(Fe(OH)3)*2=n(FeCO3)=0.0068моль*2=0,013625моль>>0.0136моль
m(FeCO3)=0,013625моль*116г/моль=1.5805г >>>>1.58г

ответ: 4г., 1,12 л

Объяснение:

Дано:

m(HCI)=73г      

ω(HCI)=5%=0,05

Найти:

m(AICI3)-?

V(H2)-?

M(AICI3)=133,5г/моль

M(HCI)=36,5 г/моль

Vm(H2)=22,4 л/моль

2AI+ 6HCI=2AICI3+3Н2↑

      6 моль 2 моль 3 моль          

m р.в-ва=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва(НСI)=73г*0,05=3,65г

n= m/M    n(HCI)= 3,65г/36,5 г/моль=0,1 моль

n(AICI3)= 1/3n(HCI)=1/3* 0,1 моль= 0,03 моль

n= m/M    m=n*M      m(AICI3)=0,03 моль*133,5г/моль= 4г

n(Н2)=1/2 n(HCI)= 1/2*0,1=0,05 моль

V= Vm *n        V(H2)= 0,05 моль* 22,4 л/моль=1,12 л

ответ: 4г.,1,12 л

ответ:  Различные получения стирола. Для выбранного привести принципиальную технологическую схему. Обосновать выбор типа и конструкции реактора управления селективностью. Стирол был впервые выделен и идентифицирован в 1839 году Е. Симоном из стиракса – смолы амбрового дерева. Им же было дано современное название углеводорода. Ш. Жерар и А.Каур в 1841 г. получили стирол разложением коричной кислоты, определили его состав и дали название «циннамон». В 1845 г. Э. Копп установил тождественность обоих веществ. В 1867 г. А. Бертло синтезировал стирол, пропуская через раскаленную трубку смесь паров бензола и ацетилена. Он же установил присутствие стирола в ксилольной фракции каменноугольной смолы. Стирол также содержится во многих продуктах термической деструкции органических веществ, в продуктах пиролиза природного газа, крекинга и пиролиза нефтепродуктов и сланцевом масле. Промышленное производство стирола в России было организовано в 1949 г. на Воронежском заводе синтетического каучука из этилбензола, получаемого алкилированием бензола1) Термическое декарбоксилирование коричной кислоты проводится при температуре 120-130ОС и атмосферном давлении. Выход стирола составляет около 40%   2) Дегидратация фенилэтилового спирта. Реакция может быть реализована как в газовой, так и в жидкой фазе. Жидкофазная дегидратация фенилэтилового спирта осуществляется в присутствии фосфорной кислоты или бисульфита калия. Дегидратация в паровой фазе проводится над катализаторами: оксидами алюминия, тория или вольфрама. При использовании оксида алюминия выход стирола составляет до 90% от теории.   3) Синтез из ацетофенона. Стирол можно получить по реакции ацетофенона с этиловым спиртом над силикагелем  Выход составляет около 30%.  4) Получение стирола из галогенэтилбензола 5) Получение стирола дегидрированием этилбензола.   6) Метод производства из этилбензола через гидропероксид этилбензола с одновременным получением оксида пропилена (халкон-процесс) 7)Получение стирола метатезисом этилена со стильбеном, полученным окислением толуола  8) Получение стирола каталитической циклодимеризацией бутадиена Все приведенные методы получения стирола (за исключением дегидрирования) многостадийны, используют повышенное давление и высокую температуру, что приводит к усложнению и удорожанию производства. Для некоторых методов используется не очень доступное сырье. Небольшие выходы.   Основным методом промышленного производства стирола является каталитическое дегидрирование этилбензола. Этим методом получают более 90% мирового производства этилбензола. В качестве катализаторов дегидрирования применяются сложные композиции на основе оксидов цинка или железа. Раньше наиболее распространенным был катализатор стирол-контакт на основе ZnO. В последнее время используют, главным образом, железо-оксидные катализаторы, содержащие 55-80% Fe2O3; 2-28% Cr2O3; 15-35% K2CO3 и некоторые оксидные добавки. В частности широко используется катализатор НИИМСК К-24 состава Fe2O3 – 66-70%; K2CO3 – 19-20%; Cr2O3 – 7-8%; ZnO2 – 2,4-3,0%; K2SiO3 – 2,0-2,6%. Значительное содержание K2CO3 в катализаторе обусловлено тем, что он дополнительной саморегенерации катализатора за счет конверсии углеродистых отложений водяным паром. Катализатор работает непрерывно 2 месяца, после чего его регенерируют, выжигая кокс воздухом. Общий срок службы катализатора – 2 года.