Для полного выделения металлов из 0, 6 моль расплава xcl2 и ycl3 массой 84 г, потребовалось пропустить ток силой 4а в течении 38600с. определите двухвалентный металл , если молекулярная масса y на 32 больше чем x

ответ: Магнии

Объяснение:  думаю,что в условиях задачи что то не так) Ну по логике 2-ух валентный метал это магний,а 3-х валентный железо

Можно проверить 95а+162,5в=84

95(0,6-в)+162,5в=84

57-95в+162,5в=84

67,5в=27

в=0,4 мол,а=0,2мол

Далее

0,2*24+56*04=1,6(12+18,7)

Думаю,что или время электролиза или сила тока дано не правильно или можно подобрать другие пары веществ,количество вещества смеси и его масса в пределах допустимых значении

4,8+22,4=1,6*37

27,2≠59,2

Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель

Чтобы составить уравнение нужно знать алгоритм:
1) дописать примерные продукты реакции:
Al + O2 = AlO
2) расставить валентность над элементами в продуктах реакции:
                 III II
Al + O2 = Al O
3) на основании валентности вывести индексы у соединения:                   
                III II
Al + O2 = Al2O3
4) расставить коэффициенты (уравнять уравнение так, чтобы справа и слева было одинаковое число атомов)                       
                     III II
2Al + 3O2 = Al2O3
Например:
2Al = Al2 т.е. 2
3O2 = 2O3  т.е. 6