Решить . p.s мне нужно не только уравнение реакции но и все решение в результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2, 7 грамм серебра. сколько грамм альдегида было окислено?

 

 

      x г                                                                 2,7г

ch3coh+ag2o(аммиачный р-р)===2ag+ach3cooh

      44г.моль                                             2*108г/моль 

 

по пропорции

x=44*2,7/2*108=0,55 г 

 

1) найдем чистую массу магния без примесей, для этого составим  пропорцию, возьмем как за 100% , а 5% примеси как за х : 240 г   -   100%   х       -     5% х= 240 х 5 / 100 = 12 гр (примесей) отнимаем от всей массы магния отнимаем массу примесей : 240 - 12 = 228 гр 2) составим уравнение реакции : 228 г                             х mg + 2hcl = mgcl2 + h2 24                             22.4 л 3) из уравнения реакции составим пропорцию :   228   -   х 24     - 22.4 х = 228 х 22.4 / 24 = 212.8 л ответ : объем водорода =  212.8 л

K₂o + 2hno₃ = 2kno₃ + h₂o 1) определим, какое из реагирующих веществ в избытке м(k₂o) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль n(k₂o) = 47 : 94 = 0,5 моль м(hno₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль n(hno₃) = 40 : 63 = 0,635 моль по уравнению реакции видно, что с 1 моль  k₂o  реагирует 2 моль  hno₃, следовательно, с 0,5 моль  k₂o  должно прореагировать: n(hno₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль а фактически реагирует только  0,635 моль. значит,  k₂o - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по  hno₃ 2) определим массу образовавшегося  kno₃ м(kno₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль m(kno₃)  = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) =  64,13 г