К540 г растора (ii)хлорида долили 560 г раствора натрий гидроксида с массовой долей луга 20 %.вычислить массу осадка, который выпал, если массовая доля хлорида состовляет 20%

cuc2l+2naoh=cu(oh)2(в осадок)+2naclw(в-ва)=m(в-ва): m(р-ра)m(cucl2)=m(р-ра)*w(cucl)=540*0,2=108гn(cucl2)=m: m=108: 135=0.8моль

m(naoh)=m(р-ра)*w(naoh)=560*0,2=112гn(naoh)=m: m=112: 40=2,8моль

мы видим что сucl2 взят в недостатке значит по нему производим расчеты  n(cu(oh)2)=n(cucl2)=0,8мольm(cu(oh)2)=n*m=0,8*98=78.4г 

 

 

Со -2 s проявляет,например,в соединении н2s, na2s, k2s (и др.ме), т.к. со водорода и металлов в данных соединениях равна +1,в-в содержится по 2 молекулы,т.е. 2*1=2 (кол-во положительных зарядов), а число положительных зарядов равно числу отрицательных. поэтому со серы в данных соединениях равна -2.в данных соединениях сера является восстановителем,т.к. находится в низшей со. +4 в соединениях na2so3, k2so3, h2so3 (принцип тот же), это промежуточная со, сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность. +6 в соединениях k2so4, h2so4, na2so4 (принцип тот же), это высшая со серы, в которой сера проявляет окислительные свойства. хз может не правельно я сделал несколько +2+4+6

2na+2hcl = 2nacl + h2mg+2hcl = mgcl2 + h22al+6hcl = 2alcl3 + 3h23mg+2h3po4 =  mg3(po4)2 + 3h2 3ca+2h3po4 =  ca3(po4)2 + 3h2 zn+h2so4 =  znso4 + h2 2al+3h2so4 =  al2(so4)3 + 3h2 mgo+h2so4 =  mgso4 + h2o zn+2hcl =  zncl2 + h2 cao+2hcl =  cacl2 + h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe2o3+3h2so4 =  fe2(so4)3+3h2o 3li2o+2h3po4  = 2li3po4+3h2o 3mgo+2h3po4 =  mg3(po4)2+3h2o al2o3+3h2so4 = al2(so4)3+3h2o cu+2hcl =cucl2 + h2mg+h2so4= mgso4 + h2nacl+hcl =   nah + cl2 na2so4+2hcl = 2nacl + h2so4 fe(oh)3+hno3=fe(no3)3+3h2o au+h2so4 = реакция не идет (au после h в электрохим. ряду напр.)h3po4+h2so4 = реакция не идет (к-та с к-той не реаг.)na2co3+2hcl = 2nacl+co2+h2o nacl+hno3 = nano3 + hcl