Между частицами растворителя и растворенного вещества происходит взаимодействия: а) и ; б) и биологическое; в) и биологическое; г) только .

и  

и  

Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой cnh2n. атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации и имеют валентный угол 120°. простейшим алкеном является этилен (c2h4). по номенклатуре iupac названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой. углеводородные радикалы, образованные от алкенов, имеют суффикс «-енил». тривиальные названия: ch2=ch— «винил», ch2=ch—ch2— «аллил». температуры плавления и кипения алкенов () увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи. при нормальных условиях алкены с c2h4 до c4h8 — газы; с пентена c5h10 до гептадецена c17h34 включительно — жидкости, а начиная с октадецена c18h36 — твёрдые вещества. алкены не растворяются в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. алкены активны. их свойства во многом определяются наличием двойной связи. для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны. особенностью алкенов являются также реакции циклоприсоединения и метатезиса. алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются с сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов , а также способны к радикальному замещению. реакции электрофильного присоединения править в данных реакциях атакующей частицей является электрофил. основная статья: реакции электрофильного присоединения галогенирование править галогенирование алкенов, проходящее в отсутствие инициаторов радикальных реакций — типичная реакция электрофильного присоединения. она проводится в среде неполярных инертных растворителей реакция галогенирования стереоспецифична —- присоединение происходит с противоположных сторон относительно плоскости молекулы алкена.

На ионы диссоциируют сильные электролиты. слабые электролиты на ионы соответственно не диссоциируют. сильными электролитами являются растворимые соли, растворимые основания, сильные кислоты. слабыми электролитами являются нерастворимые соли, нерастворимые основания, слабые кислоты, вода, оксиды, nh4oh, многие органические вещества. растворимость солей и оснований смотри в таблице растворимости, а сильные/слабые кислоты нужно запомнить. вот основные сильные кислоты: h2so4 - серная кислота hno3 - азотная кислота hcl - соляная кислота bот основные слабые кислоты: h2co3 - угольная кислота н2sio3 - кремниевая кислота