Вычисли, сколько литров (н.у.) хлора могут прореагировать с 0, 06 моль натрия.

Дано: n(Na)=0,06моль Найти: V(CL2)=? Решение: 2Na+Cl2=2NaCl n(Na):n(Cl2)=2:1=0,03моль V(Cl2)=n(Cl2)*Vm=0.03*22,4=0,672

Объяснение:

1) Ar(C) = 12

Ar(H)=1

Ar(N) = 14

Ar(O) = 16

Ar(Ag)=108

Ar(H) = 1

Ar(Ni) = 59

2)  Si(IV)H(I),  Cr(VI)O(II),  H(I)S(II),  C(IV)O(II),  C(II)O(II),  S(VI)O(II),  S(IV)O(II),  Fe(III)O(II),  Fe(II)O(II),  H(I)Cl(I),  H(I)Br(I),  Cl(V)O(II),  Cl(VII)O(II),  P(III)H(I),  K(I)O(II),  Al(III)O(II),  P(V)O(II),  N(IV)O(II),  N(V)O(II),  Cr(III)O(II),  Si(IV)O(II),  B(III)O(II),  Si(IV)H(I),  Mn(VII)O(II),  Mn(II)O(II),  Cu(II)O(II),  N(III)O(II)

A) CaCl2,  H2O,  PH3,  Ag2O,  Fe2O3, N2O5, CaO, CrO3

Б) HCl, PH3, Cl2O7, FeO(Fe2O3)

   CO2, NO2, BaO, Al2S3

)*

3.1) тип реакции - обмен

3.2) ионно-молекулярный вид

полное: Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3OH(-) = 3K(+) + 3NO3(-) + Al(OH)3↓

сокращённое: Al(+3) + 3OH(-) = Al(OH)3↓

4) 2Al(OH)3 (t°) > Al2O3 + 3H2O *(термическое разложение гидроксида на воду и соответствующий оксид)*

4.1) тип реакции - разложение (из одного - два)

5) Al2O3 + 6HCl = 3H2O + 2AlCl3 *(подобно уравнению номер два)*

5.1) тип реакции - обмен

*только для уравнения номер один возможна ОВР, так как только в этой реакции элементы меняют свою степень окисления; только для уравнения номер три возможен ионно-молекулярный вид, так как есть осадок, который нерастворим*

Объяснение: