Вычислите, сколько граммов оксида бериллия потребуется при его взаимодействии с гидроксидом натрия для получения бериллата натрия массой 8, 7г.

держи!

2naoh+beo=na2beo2+h2o  хг - 8,7г  25г - 87г  х=2,5г

дано:

m(koh)=11,2г.

ω%(выхода соли)=70%

m(k₂so₄

решение:

1. определим молярную массу гидроксида калия и его   количество вещества в 11,2г.:

m(koh)=39+16+1=56г./моль

n(koh)=m(koh)÷m(koh)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль

2. запишем уравнение реакции:

2koh + h₂so₄ = k₂so₄ + h₂o

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.

4. анализируем условие :   по условию 0,2моль гидроксида калия значит,   образуется 0,1моль сульфата калия.

n(k₂so₄)=0,1моль

5. определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:

m(k₂so₄)=39x2+32+16x4=174г./моль

m₁(k₂so₄)=n(k₂so₄)хm(k₂so₄)=0,1мольх174г./моль=17,4г.

это теоретический выход сульфата калия.

6. определим практический выход сульфата калия:

m₂(k₂so₄)=   ω%(выхода k₂so₄ х m(k₂so₄)=70%х17,4г.÷100%=

12,18г.

7. ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.

реакция такая вообще-то: co2 + 2mg = c + 2mgo

у простых веществ она 0.

mg, c =0

у остальных по постоянной степени окисления.

у кислорода она в соединениях = -2.

тогда: за х обозначим неизвестную степень ок. атома углерода.

х   -2

со2

затем перемножаем ст. окисления на индекс элемента и складываем значение со следующим, составляем уравнение:

х + (-2)*2 = 0

х = +4

+4 -2

со2

также у следующего:

х   -2

mgo

х + (-2)*1= 0

х = +2

записываем   все степени окисления:

+4-2       0       0       +2-2

co2 + 2mg = c + 2mgo