Решить ! определите объём выделевшегося водорода при взаимодействии 13 грамм цинка с соляной кислотой.

M(Zn) = 65 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
13 г                          ? л
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
65 г                          22,4 л
V(H2) = 13 г×22,4 л/65 г = 4,48 л
ответ: 4,48 л

1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 6H + 6Cl = 2Al + 6Cl + 6H

2) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3

Al + Cl3 + 3Na + 3OH = 3Na + 3Cl + Al(OH)3

Al + 3OH = Al(OH)3

3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

2Al(OH)3 = 2Al + 3O + 3H2O

4) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

2Al + 3O + 2Na + 2OH + 3H2O = 2Na + 2Al(OH)4

2Al + 3O + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4

5) 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 = Al2(SO4)3 + 8NaOH

2Na + 2Al(OH)4 + 6Na + 3SO4 = 2Al + 3SO4 + 8Na + 8OH

2Al(OH)4 = 2Al + 8OH

6) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

2Al + 3SO4 + 6Na + 6OH = 2Al(OH)3 + 6Na + 3SO4

2Al + 6OH = 2Al(OH)3

7) Al(OH)3 +3HCl = 3H2O + AlCl3

Al(OH)3 + 3H + 3Cl = 3H2O + Al + 3Cl

Al(OH)3 + 3H = 3H2O + Al

8) AlCl3 + 4NaOH (избыток) = 3NaCl + Na[Al(OH)4]

Al + 3Cl + 4Na + 4OH = 3Na + 3Cl + Na + Al(OH)4

Al + 4OH = Al(OH)4

4.48л      xг                                                         3.6г       y
СO2C       x=2.4  n(C)= 2.4/12=0.2моль         H2OH2    y=0.4                      22.4л   12 г                                                        18г       2г                                                                                                                                                                                                                                               n(H)=0.4моль
X:Y= 0.2 : 0.4= 1: 2   СН2= 14г/моль
 M( В-во)= M(H2)* D (H2)= 14*2=28г/моль
28/14=2     ответ   М(С2Н4 этилен )= 12*2+4=28г/моль