Расставьте коэффициенты методом электронного . укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: sio2 + al = si + al2o3

3SiO2 + 4Al = 2Al2O3 + 3Si

Si(+4) +4e = Si(0)     3  окислитель, восстановление

2Al(0) -6e = 2Al(+3)  2  восстановитель, окисление

Задача 1.

Дано: р-р 1 m(1) = 50 грамм w(1) = 15% = 0,15 р-р 2 m(2) = 125 грамм w(2) = 45% = 0,45 Найти: w - ? Решение: w = (m(1)*w(1) + m(2)*w(2))/(m(1) + m(2)) = (50*0,15 + 125*0,45)/(50 + 125) w = (7,5 + 56,25)/175 = 0,364 или в процентах w = 36,4%

Объяснение:

Задача 2.

Дано:

m₁(р-ра)=120г.

w₁(NaOH)=5%=0.05

m₂(р-ра)=130г.

w₂(NaOH)=15%=0.15

Найти:

w₃(NaOH)-?

1) находим массу растворенного вещества в первом растворе по формуле:

m(в-ва)=m(р-ра)*w

m(в-ва)=120*0,05=6г.

2) находим массу растворенного вещества во втором растворе по той же формуле:

m(в-ва)=130*0.15=19.5г

3) при смешивании двух растворов масса полученного раствора будет равна сумме масс двух растворов:

m(р-ра)=120+130=250г.

4) масса растворенного вещества будет равна сумме растворенных масс двух растворов:

m(в-ва)=6+19.5=25.5г.

5) находим концентрацию нового раствора по формуле:

w=m(в-ва)/m(р-ра)=25.5/250=0.102=10.2%

ответ: w=10.2%

1) По графику определяем примерно растворимость калия хлорида:

- при 30°С - 37 г/100 г воды

- при 90°С - 54 г/100 г воды

2) Определяем сколько граммов KCl содержится в 400 г насыщенного раствора при 90°. Если растворимость составляет 54 г/100 г воды, то в 154 г раствора содержится 54 г KCl. Составляем пропорцию:

154 г раствора 54 г KCl

400 г  раствора Х г KCl

Х = 400*54/154= 140,3 г

Тогда воды в током растворе:

400 - 140,3 = 259,7 г

3) При охлаждении раствора часть   KCl выпадает в осадокт в осадок выпало, но масса воды остается неизменной - 259,7 г. Растворимость KCl при этой температуре 37 г/100 г воды. Составляем пропорцию:

   100 г воды 37 г KCl

259,7 г воды  Х г KCl

Х = 259,7*37/100 = 96,1 г

4) Было в растворе 140,3 г KCl, осталось 96,1 г, значит в осадок выпало:

140,3 - 96,1 = 44,2 г