K2co3 - это что и что будет если выпить нечаянно одну каплю?

Карбонат калия.
белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Практически нетоксичен. 
Применяется как пищевая добавка

C⁰+HN⁺⁵O₃⇒C⁺⁴O₂+N⁺²O+H₂O

C⁰ -4e⁻  C⁺⁴   4        3 восстановитель, процесс окисления
                           12 
N⁺⁵+3e⁻  N⁺²  3        4 окислитель, процесс восстановления

3C+4HNO₃=3CO₂+4NO+2H₂O
Дано:
m(сумiшi)=40г.
V(O)₂ = 4,48л
Vm= 22,4л./моль

ω(NaNO₃) -?
1. Определим количество n кислорода в 4,48л. по формуле:
n=V÷Vm    n(O₂) = 4,48Л.÷22,4л./моль= 0,2моль
2. Запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия:
2NaNO₃=2NaNO₂ + O₂
3. Анализируем уравнение реакции:
при разложении 2 моль нитрата натрия выделяется 1моль кислорода, значит если мы получили 0,2 моль кислорода, то должно разложится в два раза больше нитрата натрия - это  0,4моль.
4. Определяем молярную массу и массу нитрата натрия:
M(NaNO₃)=23+14+16x3=85г./моль
m=n x M    m(NaNO₃) = 0,4моль х 85г./моль =34г. NaNO₃
5. Определяем массовую долю NaNO₃ в смеси по формуле:
ω=m(в-ва)÷m(смеси)        ω(NaNO₃)=34÷40=0.85  ω%=0,85×100=85%
6. ответ: Массовая доля нитрата натрия в смеси составляет 0,85 или 85%

M(Zn) = 13г.
m (р-ра H₂SO₄)=200г.
ω%(H₂SO₄) = 49%
Vm=22,4л./моль

V(H₂) -?
1. Находим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора:
m=ω х m(р-ра) ÷100
m(H₂SO₄) =49×200÷100= 98г.
2. Находим молярную массу цинка и молярную массу серной кислоты:
M(Zn) = 65г./моль      M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
3. Находим количество вещества n в 13г. цинка и в 98г. серной кислоты по формуле:
 n=m÷M     n(Zn) =13г.÷65г./моль=0,2моль    n(H₂SO₄)=98г.÷98г./моль =1моль 
4. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
5. Анализируем уравнение реакции: для реакции 1 моль цинка  требуется 1моль серной кислоты, значит если будет взаимодействовать 0,2моль цинка то надо 0,2 моль серной кислоты. Значит в реакции израсходуются оба вещества.
Делаем вывод, что водород выделится количеством вещества 0,2моль 
6.  Находим объем выделившегося водорода по формуле:
V=n x Vm          V(H₂) = 0,2мольх 22,4л./моль= 4, 48л.H₂
7/ответ: при взаимодействии 13г. цинка с 200г. 49% раствора серной кислоты выделится водород объемом 4,48л.