Какой обьем этилена можно получить из 300 мл этилового спирта плотностью 0, 8 г/мл

Масса спирта m=300·0.8=240g
240g           xL
C2H5OH=C2H4+H2O
46g            22.4L

x=240·22.4/46=116.87L

Задача решается очень просто. Используем Закон сохранения веществ: Масса веществ вступивших в реакцию, равна массе, образовавшихся веществ.
1. CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2.m(Ca(OH)₂=m(CaO) + m(H₂O) = 28кг. + 9кг.=38кг.
3. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.

Задачу можно решить используя взаимосвязи понятий: молярная масса, моль, масса. Не всегда будет образовываться одно вещество, поэтому решение ниже оставьте, как алгоритм решения других задач.

Дано:
m(CaO)=28кг.
m(H₂O)=9кг.

m(Ca(OH)₂-?
1. Определим молярную массу не гашенной извести (оксида кальция) и ее количество вещества в 28кг.
M(CaO)=40+16=56кг./кмоль
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=28кг.÷56кг./кмоль=0,5кмоль
2. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 9кг.:
M(H₂O)=2+16=18кг./кмоль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9кг. ÷ 18кг./кмоль=0,5кмоль.
3. Запишем уравнение реакции:
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
4. Анализируем уравнение реакции 1кмоль оксида кальция взаимодействует с 1кмоль воды. В условии задачи 0,5кмоль оксида кальция и 0,5кмоль воды, значит они израсходуются полностью. Дальше задачу можно решать используя или оксид кальция или воду. Количество вещества гидроксида кальция(гашенной извести) 0,5 кмоль.
n[Ca(OH)₂] =0.5 кмоль
5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5кмоль:
M[Ca(OH)₂] =40+(16+2)x2=76кг./кмоль
m[Ca(OH)₂] =n[Ca(OH)₂] x M[Ca(OH)₂] =0,5кмольх76кг./кмоль=38кг.
6. ответ: образуется 38кг. гашенной извести.

1. Дано:
m(ZnCl2) = 200 г
m(Zn) = 6.5 г
ω(ZnCl₂) - ?
  х г                                6,5 г
ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn
136 г                              65 г
х=m(ZnCl2) = 13.6 г
ω(ZnCl2) = 13.6/200=0.068=6,8%
ответ: 6,8%
2.
Дано:
V(H2) = 6.72 л
m (смеси) = ?
ω(Al) - ?
х г                                  6,72 л 
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 
54 г                                67,2 л
х=m(Al) = 5.4/m(смеси)
Массы смеси нет в условии.
3. А. CaO + NaOH ≠ реакции между освновными оксидами и основаниями нехарактерны
Б. Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
В. Ba⁰ + 2H2⁺O = Ba⁺²(OH)2 + H2⁰
Ba⁰ - 2e⁻ = Ba₂⁺ 1    восстановитель, окисляется
2H⁺ + 2e⁻ = H2⁺ 1    окислитель, восстанавливается
Г. Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
4. А-1. 2Al + 2NaOH +6H2O = 2Na(Al(OH)4) + 3H2↑
Б-3. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
В-2. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O