Hcl, co2, h2o, ca(oh)2, agno3, h2so4, na2s, na2co3. 1. между какими веществами протекают реакции. 2. напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, все вещества назвать.

1)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O - хлорид кальция
2H(+)+2OH(-)=2H2O
2) HCl+AgNO3=AgCl↓(хлорид серебра)+HNO3
Cl(-)+Ag(+)=AgCl↓
3) 2HCl+Na2S=2NaCl(хлорид натрия)+H2S↑(сероводород)
2H(+)+S(-2)=H2S↑
4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(углекислый газ)
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
5)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓(карбонат кальция)+H2O
CO2+Ca(2+)+2OH(-)=CaCO3↓+H2O
6) H2O+CO2⇆H2CO3 (угольная к-та)
H2O+CO2⇆2H(+)+CO3(-2)
7)Ca(OH)2+2AgNO3=Ag2O↓(оксид серебра)+H2O+Ca(NO3)2(нитрат кальция)
2OH(-)+2Ag(+)=Ag2O↓+H2O
8)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4(сульфат кальция)+2H2O
2OH(-)+2H(+)=2H2O
9)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH(гидроксид натрия)+CaCO3↓
Ca(2+)+CO3(-2)=CaCO3↓
10)2AgNO3+Na2S=Ag2S(сульфид серебра)↓+2NaNO3
2Ag(+)+S(-2)=Ag2S↓
11)H2SO4+Na2S=Na2SO4(сульфат натрия)+H2S↑
2H(+)+S(-2)=H2S↑
12)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
CO3(-2)+2H(+)=H2O+CO2

Классификация кислот по составу.

Кислородсодержащие кислоты

Бескислородные кислоты

H2SO4 серная кислота

H2SO3 сернистая кислота

HNO3 азотная кислота

H3PO4 фосфорная кислота

H2CO3 угольная кислота

H2SiO3 кремниевая кислота

HF фтороводородная кислота

HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)

HBr бромоводородная кислота

HI иодоводородная кислота

H2S сероводородная кислота

По количеству атомов водорода замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н)

. Классификация кислот по числу атомов водорода.

 

К И С Л О Т Ы

 

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

HNO3 азотная

HF фтороводородная

HCl хлороводородная

HBr бромоводородная

HI иодоводородная

H2SO4 серная

H2SO3 сернистая

H2S сероводородная

H2CO3 угольная

H2SiO3 кремниевая

H3PO4 фосфорная

Объяснение:

Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней

частях периодической системы.

     Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают

значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов

сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они

обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в

соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие

металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в

соединениях разную степень окисления.

     Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные

электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.

Восстановительная разных металлов неодинакова. В

электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до

калия К.

     Общность физических свойств металлов (высокая электрическая

проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется

общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным

физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от

друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.

     Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.

Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.

     Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -

вольфрам W.

Объяснение: