При нагревании нитрата натрия образовался кислород объемом 280мл (нормальные условия какая масса соли подверглась разложению?

2nano3=2nano2+o2

мл=см3

280мл=0,28дм3

n(o2)=v: vm=0,28: 22,4=0,0125моль

n(nano3)=2*n(o2)=0,025моль

m(nano3)=n*m=0,025*85=2,125г 

Составим уравнение этой симпатичной реакции: cucl₂ +  naoh = 2nacl + cu(oh)₂ осадок - гидроксид меди (ii), нам нужна его масса. массу гидроксида натрия найдем по формуле: w = m(вещ-ва)/m(р-ра), отсюда m(вещ-ва) = w*m(р-ра) = 40 (г). тогда количество вещества naoh вычисляется по формуле: n = m/m, где m(naoh) = 40 г/моль. отсюда n = 1 (моль). глядя в стехиометрическое уравнение, находим n(cu(oh)₂) = 0,5 (моль).  тогда найдем по последней формуле теоретическую массу осадка: m = n*m(cu(oh)₂) = 0,5*98 = 49 (г). тогда практическая m тождественно равна: m(практ.) = m(теор.)*w(выхода) = 49*0,8 = 39,2 (г).

1) 2  zn + o2  =  2  znozno +  2  hno3  = h2o + zn(no3)2 3  zn(no3)2  +  2  al =  2  al(no3)3  +  3  zn al(no3)3  +  3  h2o = al(oh)3  +  3  hno3 2  al(oh)3  = al2o3  +  3  h2o2) n2o5  + h2o =  2  hno3 4  hno3  =  2  h2o +  4  no2  + o2 h2o + na2o =  2  naoh 2  naoh + h2co3  =  2  h2o + na2co33) 4  p +  5  o2  =  2  p2o5 p2o5  +  3  k2o =  2  k3po4 3  ca(oh)2  +  2  k3po4  = ca3(po4)2  +  6  koh 4) h2so4  + ba = baso4  + h22  h2  + s2  =  2  h2s h2s +  2  naoh =  2  h2o + na2s5) 2  al +  3  h2so4  = al2(so4)3  +  3  h2 al2(so4)3  +  6  h2o =  2  al(oh)3  +  3  h2so4 2  al(oh)3  = al2o3  +  3  h2o h2o + na2o =  2  naoh 2  naoh + cucl2  =  2  nacl + cu(oh)26) 2  k +  2  h2o = h2  +  2  koh 2  koh + h2co3  =  2  h2o + k2co3 k2co3  = co2  + k2o co2  + cao = caco37) sio2  +  2  naoh = h2o + na2sio3 na2sio3  +  2  h2o = h2sio3  +  2  naoh8) ba(oh)2  = bao + h2o bao +  2  hno3  = ba(no3)2  + h2o ba(no3)2  + h2so4  = baso4  +  2  hno32 na2co3  + sio2  = co2  + na2sio3 3  hcl + al(oh)3  = alcl3  +  3  h2o cao +  2  hcl = cacl2  + h2o cu(oh)2  + h2  = cu +  2  h2o fe2(so4)3  = fe2o3  +  3  so3 3  cao + p2o5  = ca3(po4)2 zn + cuo = cu + zno bao + h2o = ba(oh)2