Вычислите массу осадка образующегося при сливании 200 г раствора сульфата натрия с расвором натратом бария

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3
n(na2so4)=m/M=200/142=1.4(моль)
n(baso4)=n(na2so4)=1.4 моль
m(baso4)=n*M=1.4*233=326.2 (г)

- 1228,3  кДж Отрицательное  значение  энергии  Гиббса  указывает, что реакция  может  самопроизвольно  протекать  при  данных  условиях  

Объяснение:

При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции

4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2O (г)

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно при указанных выше условиях?

                                           NH3(4)        О2             N2        H2O  (г)

ΔH°₂₉₈  кДж/моль              - 45,9          0                0         - 241,2

S°₂₉₈  Дж/моль ·K                192,8       205,2       191,6        188,8

ΔH₂₈₈ (реакц)  =   (- 241,2  ·6)  -  (-45,9 ·4)  = - 1447,  + 183,6 =

     - 1447,2 + 183,6   =  - 1263,6 кДж

ΔS°₂₉₈   (191,6·2  +  188,6· 6)  - (192,8·4  +  205,2·3) = 1516,0 - 1386,8  =  129,2 Дж/моль ·К

ΔG  =  ΔH - T×ΔS   =  - 1263,6 -  273· 0,1292  = - 1228,3  кДж

Отрицательное  значение  энергии  Гиббса  указывает, что реакция  может  самопроизвольно  протекать  при  данных  условиях    

49,3%

Объяснение:

Твёрдый остаток, полученный при взаимодействии 4,48 л (н. у.) водорода с 24 г оксида меди (ll), растворили в 250 г 75%-ного раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в образовавшемся растворе.

подробно

за ответ) ​

0,3 м         0,2 м      0,2

   СuO  +   H2     =   Cu     +  H2O  

Таким образом,  сухой  остаток  состоит  из  0,2 моль  меди (12,8 г)  и 0,1 моль  оксида  меди(II) ( 8,0 г)

 0,2          0,8                                    0,4

 Cu  +  4HNO3  =   Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O

   0,1          0,2 м

 CuO   +  2HNO3  =  Cu(NO3)2  +  H2O

Масса  диоксида азота  NO2  =  46  г/моль × 0,4 моль =18,4 г

Таким  образом,  в реакцию  вступило  1 моль  азотной  кислоты.

Рассчитаем  массу  азотной  кислоты  в  исходном  растворе:

 250  г  ×  0,75  = 187,5 г .

Масса  раствора  после  окончания   реакции:

 250 г +  20,8 г  - 18,4  =  252,4 г  

Масса  азотной  кислоты  в растворе  после  реакции 187,5 - 63 = 124,5 г

                      124,5

ω HNO3 =   ×100%  = 49,3%  

                    252,4