Визначте массу воды в якій необхідно розчинити 2 г солі щоб отримати розчин з масову частку соли 0, 1 %​

понятие 0,1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 г растворенного вещества. то есть раствор содержит 0,1 вещества и

(100 - 0,1) = 99,9 г воды

составляем пропорцию:

99,9 г воды ----------------- 0,1 г соли

    х г воды ------------------- 2 г соли

х = 99,9*2/0,1 = 1998 г

ответ: 1998 г воды

Решение:   1. уравнение реакции:   2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ 2. пусть x моль - n(na), тогда масса натрия m = n*m = x моль*23 г/моль = 23x 3. по уравнению реакции:   n(naoh) = n(na) = x моль n(h₂) = 1/2n(na) = 0,5x моль m(naoh) = n*m = x моль * 40г/моль = 40x m(h₂) = n*m = 0,5x моль * 2г/моль = x  4. масса раствора:   m(р-ра) = m(na) + m(h₂o) - m(h₂) = 23x + 200 - x = (22x + 200) г 5. массовая доля гидроксида натрия:   0.1 = (40x)/(22x+200) 2.2x + 20 = 40x 37.8x = 20 x = 0.53 x - n(na) - 0.53 моль m(na) = n*m = 0,53 моль * 23 г/моль = 12,19 г ответ: необходимо 12,19 грамм натрия   

Основания.  название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. к основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.примеры: naoh - гидроксид натрия (едкий натр), koh - гидроксид калия (едкое кали), ca(oh)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, к ним относятся гидроксиды  щелочные и щелочно-земельных металлов.  с точки зрения теории электролитической диссоциации  основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов он-.  в общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид: основание -> катион основания + гидроксид - ион naoh    na++ oh-  ba(oh)2    ba2++ 2oh-nh3·h2o    nh4++ oh- кислоты.кислоты получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. с точки зрения теории электролитической диссоциации  кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода н+.в общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид: кислота -> катион водорода + анион кислотного остатка h2so4    2h+  + so42-ch3cooh    h+  = ch3coo- соли.  с точки зрения теории электролитической реакции  соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.в общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид: соль -> катион основания + анион кислотного остатка bacl2  ba2+  + 2cl-  k2co3    k+  + co32-   как - то так.