Дайте характеристику кристалической решетке льда

МОЛЕКУЛЯРНАЯ КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЁТКА
Типичным представителем вещества с молекулярной кристаллической решеткой является лед, в
узлах которого находятся полярные молекулы.

Молекулярные кристаллические решетки - это такие решетки, в узлах которых находятся
молекулы, как полярные, так и неполярные. Между молекулами, связь сравнительно слабая .
Вещества с молекулярной решеткой менее прочные, чем вещества с ионной решеткой. Поэтому
они имеют низкие температуры плавления и почти не проводят электрический ток.

К веществам с молекулярными кристаллическими решетками относятся инертные газы,
углекислый газ, водород, галогены и др.

С развитием науки пополнялся список разделения смесей. И в настоящее время не найти промышленного производства, где бы не разделяли смеси.

Разделение используется для выделения всех компонентов из смеси, а очистка для выделения одного компонента из смеси разделения смесей делятся на химические (разделение основано на разнице в химических свойствах) и физические (разделение основано на разнице в физических свойствах). Неоднородные смеси разделять легче, чем однородные. К рас разделения неоднородных смесей относятся отстаивание, фильтрование, применение магнита. К рас разделения однородных смесей относятся выпаривание, кристаллизация, плавление, возгонка, перегонка, хроматография.

Объяснение:

1) v = k*C(Ca)^2*C(O2), где k -константа реакции, а С - концентрации компонентов

2) при увеличении давления, пропорционально увеличатся концентрации веществ
так как v = k*C(CO)^2*C(O2), то
v1 = k*(2*C(CO))^2*(2*C(O2)) = 8*k*C(CO)^2*C(O2)
то есть в 8 раз

3) Kр-ции = [N2]^2*[O2]/[N2O]^2
Следовательно [О2] = K*[N2O]^2/[N2]^2=1.21*(0.84/0.72)^2=1.65

4) По правилу Вант-Гоффа
v2 = v1 * n^(T2-T1/10), где v - скорости, n - темп. коэфф, T - температуры

скорости реакции обратно пропорциональны времени реакции, то есть v2/v1=t1/t2
t1/t2 = n^((T2-T1)/10)
ln(t1/t2) = ln(n)*((T2-T1)/10)
T2 = 10*ln(t1/t2)/ln(n) + T1 = 10ln9/ln3+20 = 10*2ln3/ln3+20=40oC