Составить формулы сульфат калия, нитрат меди(ii), хлорид магния, нитрат серебра, хлорид ртути(ii), хлорид свинца(ii), сульфат железа(ii), нитрат калия, нитрат железа(iii), иодид бария.

k2so4   сульфат калия

cu(no3)2   нитрат меди(ii)

mgcl2   хлорид магния

agno3   нитрат серебра

hgcl2   хлорид ртути(ii),

pbcl2  хлорид свинца(ii)

feso4  сульфат железа(ii)

kno3  нитрат калия

fe(no3)3  нитрат железа(iii)

bai2   иодид бария.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

k2so4, cu(no3)2, mgcl2, agno3, hgcl2, pbcl2, feso4, kno3, fe(no3)3, bai2   

Выращиваем кристалл из соли в условиях kristallперейдем непосредственно к выращиванию кристалла из соли. для начала сделаем раствор соли. для этого налейте воды (лучше дистиллированной) в любую небольшую ёмкость и поставьте его в емкость побольше , в которой также находится вода, но теплая, градусов 50-60. такую температуру легко выставить на некоторых моделях электрических чайников. тем, у кого такого чудо-чайника нет, можно порекомендовать смешать одну часть необходимого объема только что вскипевшей воды и две части воды комнатной температуры. это и будет примерно 50-60 градусов. затем насыпаем соль в маленькую емкость и, помешав, оставляем минут на 5. за это время емкость с водой нагреется, а соль полностью растворится. затем добавляем еще соли, снова перемешиваем и оставляем до полного растворения. эту процедуру нужно продолжать до тех пор пока соль не перестанет растворяться в воде. то, что мы получили называется насыщенный раствор соли. осторожно переливаем насыщенный раствор в такую же по объему емкость. следите за тем, чтобы нерастворившаяся соль не попала в новую емкость. теперь в пакете с солью выберите кристаллик покрупнее и осторожно положите на дно емкости с насыщенным солевым раствором. основная работа закончена — теперь только ждать! через пару дней вы заметите рост кристалла, и наш кристалл с каждым днем будет все больше и больше увеличиваться! совет! чтобы убыстрить процесс, через несколько дней достаньте увеличившийся кристалл из раствора. приготовьте насыщенный раствор соли заново и опустите туда наш кристалл. так он будет расти гораздо быстрее!

1. составьте электронную и графическую формулы, определите состав атома, дайте характеристику атома cтронция. ответ: стронций - порядковый № 38; атомная масса ar= 88;   заряд ядра  z=+38, в ядро протонов- p⁺= 38 и нейтронов-  n⁰ =50; вокруг ядра 5 энергетических уровней на которых размещается 38 электронов. электронная формула стронция:       стронций  ₃₈sr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s² электронно-графическая формула стронция    5уровень  s  ⇅                       p      ⇅⇅⇅ 4 уровень    s ⇅                       d                ⇅⇅⇅⇅⇅                       p    ⇅⇅⇅ 3 уровень  s ⇵                         p     ⇅⇅⇅ 2 уровень  s⇅ 1 уровень  s⇅ 2. сколько грамм бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия. дано: m(k₂co₃)=35г. m(babr₂ 1. определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: m(k₂co₃)=39x2+12+16x3=138г./моль. n(k₂co₃)=m(k₂co₃)÷m(k₂co₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль 2. запишем уравнение реакции:   babr₂ + k₂co₃ = 2kbr + baco₃↓ 3. по уравнению реакции: n(babr₂)=n (k₂co₃)=1моль, значит по условию   : n(babr₂)=n (k₂co₃)=0,25моль  4. определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: m(babr)=137+80=217г./моль m((babr)=n(babr)×m(babr)=0,25моль×217г./моль=54,25г. 5. ответ: для взаимодействия 35г. карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария. 3. расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного . определите где окислитель, где восстановитель: n⁺²o+hcl⁺⁷o₄+h₂o→ hn⁺⁵o₃+hcl⁻ n⁺²   - 3e⁻→ n⁺⁵   3       8 восстановитель, процесс окисления                             24       cl⁺⁷+8e⁻ → cl⁻   8       3 окислитель, процесс восстановления 8no+3hclo4+4h2o = 8hno3+3hcl 4. осуществите превращения согласно схеме: сa → сао → са (он)₂ → саco₃→ саci₂ 2сa + o₂=  2сао   сао + h₂o  = са (он)₂↓    са (он)₂ + co₂  = саco₃↓ +h₂o саco₃+ 2hci=  саci₂ +h₂o са(он)₂ → са(nо₃)₂→ са₃(ро₄)₂ са(он)₂ + 2hno₃=  са(nо₃)₂ +2h₂o   3са(nо₃)₂+2na₃po₄ =  са₃(ро₄)₂↓ +6nano₃ 5. составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций: а) сульфидом калия и азотной кислотой, б) нитратом кальция и ортофосфорной кислотой, в) оксидом натрия и ортофосфорной кислотой. a)  k₂s +2hno₃=2kno₃ + h₂s↑   2k⁺ +  s²⁻ +2h⁺ +2no₃⁻=2k⁺ + 2no₃⁻ + h₂s↑   s²⁻ +2h⁺ =  h₂s↑ б) 3ca(no₃)₂ + 2h₃po₄=са₃(ро₄)₂↓ + 6hno₃   3ca  ²⁺ +2no₃⁻ + 6h⁺ + 2po₄³⁻=са₃(ро₄)₂↓ + 6h⁺ + 6no₃⁻ 3ca  ²⁺ 2po₄³⁻=са₃(ро₄)₂↓  в)  3na₂o + 2h₃po₄ = 2na₃po₄ + 3h₂o 3na₂o + 6h⁺ +2po₄³⁻ = 6na⁺ + 2po₄³⁻ + 3h₂o 3na₂o + 6h⁺ = 6na⁺   + 3h₂o 6.составьте уравнения процессов электролиза растворов следующих солей: а) карбоната натрия; б) нитрата меди (ii): а)электролиз  раствора  карбоната натрия  k₂co₃:       k₂co₃⇄  2k⁺ + co₃ калий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион co₃²⁻  тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты. происходит электролиз воды: h₂o ⇔ h⁺ + oh⁻ катод (k⁻):   2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻ анод (а⁺):     4oh⁻ - 4e⁻- = 2h₂ o + o₂ суммарный процесс: 2h₂o = 2h₂↑ + o₂↑  б) электролиз раствора нитрата меди (ii) cuci₂: cuci₂⇄ cu²⁺ + 2ci⁻ : cu²⁺ +2e⁻ = cu⁰  анодa(+): 2cl⁻ -2e⁻ = 2cl⁰    2ci=ci₂ суммарный процесс: cucl₂ + h₂o +электролиз=  cu + cl₂↑+ h₂o