Уравнения реакций взаимодействия с водой следующих веществ: k2o, bao, p2o5, so2, ca, k

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba(oh)2

2p2o5+6h2o=4h3po4

so2+h2o=h2so3

ca+2h2o=ca(oh)2+h2

2k+h2o=2koh+h2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

простые вещества:  

1) металлы (li,na,k,mg);  

2) неметаллы (o2,cl2,h2);  

3) амфигены (al,pb,fe,cr,zn);  

4) благородные газы (аэрогены).

сложные вещества:

1) оксиды (na2o,cao):

    1.1) солеобразующие:

          1.1.1) основные (na2o,cao);

          1.1.2) кислотные (co2,p2o5);

          1.1.3) амфотерные (zno,al2o3).

    1.2) несолеобразующие (co,no).

2) гидроксиды:

    2.1) основания (naoh,koh,mg(oh)2);

    2.2) кислоты (hno3,h2sio3,h2so4);

    2.3) амфотерные (zn(oh)2,pb(oh)2,al(oh)3).

3) соли:

    3.1) средние (na2co3,k2so4);

    3.2) кислые (nahco3,khso4);

    3.3) основные (cuco3(oh)2).

4) бинарные соединения 

1. о2

-ковалентная неполярная связь

-молекулярная кристаллическая решетка

- механизм образования: о2 - 2s2 2p4 2 неспаренных электрона о=о 2 связи сущность связи ковалентно-полярная: молекула образована разными атомами неметаллов, общие электронные пары смещены в стороны более электроотрицательного атома, следовательно молекула - полярная

-плотность 1,42897 кг/м^3 молярная теплоёмкость 29,4 дж/(k·моль) теплопроводность 0,027 вт/(м·k) температура плавления 54,8 k теплота плавления 0,444 кдж/моль температура кипения 90,19 k теплота испарения 3,4099 кдж/моль