Даны следующие вещества: сульфат железа (ii), сульфид железа (ii), аммиак, нитрат меди (ii), соляная кислота, нитрат серебра, серная кислота. напишите уравнения всех возможных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами в водных растворах

FeSO4+2NH3*H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4
2FeSO4+2H2SO4(к.)=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S
FeS+NH3*H2O=Fe(OH)2+(NH4)2S
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
2NH3*H2O+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NH4NO3
2NH3*H2O+2AgNO3 = Ag2O+H2O+2NH4NO3
NH3+HCl=NH4Cl
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

1)В и Г.
в) FeCl2+Na2S=FeS(осадок) + 2NaCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS + 2Na(+) + 2Cl(-)
Fe2(+) + S(2-) = FeS
г) CuCl2 + 2LiOH = Cu(OH)2(осадок) + 2LiCl
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Li(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2Li(+) + 2Cl(-)
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
2) А
1.Ca(OH)2 + CO2=CaCO3+H2O
Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO2 = CaCO3 + H2O
2.CO2+Na2O=Na2CO
3) Fe2O3→Fe2(So4)3→Fe(OH)3
Fe203+3H2So4=Fe2(SO4)3+3Н2О
 Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2So4+2Fe(OH)3
4) Условие: Нужно найти массу карбоната магния, при разложении которого образуется 0.5 моль оксида магния.
Решение:
MgCO3 -> MgO + CO2 
n(MgCO3) = n(MgO) = 0.5 моль
М(MgCO3) = 24 + 12 + 3*16 = 84 г/моль
m(MgCO3) = n*M = 0.5*84 = 42 г
5) Г.
6) Это оксид цинка.
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Zn⁺² + 2NO3⁻ + H2O
ZnO + 2H⁺ = Zn⁺² + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2(Zn(OH)4)
ZnO + 2Na⁺ + 2OH⁻ + H2O = 2Na⁺ + Zn(OH)4⁻²
ZnO + 2OH⁻ + H2O = Zn(OH)4⁻²

m(Na₂SO₄)=284г.

Объяснение:

Дано:

m(H₂SO₄)=196г.

m(соли)-?

1. Определим молярную массу серной кислоты:

М(H₂SO₄) =2+32+64=98г./моль

2. Определим количество вещества в 196 г.серной кислоты:

n₁(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ М(H₂SO₄)=196г.÷98г./моль=2моль

3. Запишем уравнение реакции:

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(H₂SO₄)=1моль    n(Na₂SO₄) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(H₂SO₄)=2моль     n₁(Na₂SO₄) =2моль

4. Определим молярную массу сульфата  натрия :

M(Na₂SO₄)=46+32+64=142г./моль

5. Определим массу сульфата  натрия количеством вещества 2моль:

m(Na₂SO₄)= n₁(Na₂SO₄) ×M(Na₂SO₄)=2моль ×142г./моль =284г.

6. ответ:  при взаимодействии с серной кислоты массой 196г. с гидроксидом натрия, образуется 284г. сульфата натрия.