1.укажите к какому классу относится соединение и дайте ему название: caso⁴ , h³po⁴ , feo⁴ , ba(oh)²2.дана схема превращений. составьте уравнения реакции.al -> al²o³ -> al(no³)³ -> al (oh)³ укажите тип реакции.3. с каким из перечисленных веществ будет реагировать азотная кислота: h²o , hcl , naoh , cuo , mgco³ напишите уравнения возможных реализаций.4. напишите формулы следующих веществ : хлорид натрия, карбонат магния , натрит калия , оксида алюминия.​

1. caso4 соль

h3po4 кислота

fe3o4 оксид

ba(oh)2 щелочь

2. 4al+3o2=2al2o3 сжигание (соединение)

al2o3+6hno3=2al(no3)3+3h2o обмен

al(no3)3+3koh=al(oh)3↓+3kno3 обмен

3. hno3+h2o≠

hno3+3hcl=nocl+cl2+2h2o

hno3+naoh=nano3+h2o

cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o

mgco3+2hno3=mg(no3)2+co2+h2o

4. nacl хлорид натрия

mgco3 карбонат магния

kno3 нитрат калия

al2o3 оксид алюминия

ответ:

объяснение:

    50 г                   х г, х л

  c2h5oh       +       3o2       =     2co2       +     3h2o

n=1 моль                 n=3 моль

м =46г/моль           м = 32 г/моль

m=46 г                     m=96 г

50 г   с2н5oh     -     х г   о2

46 г   с2н5он     -   96 г   о2

m(o2) = 50 * 96 / 46 = 104 г

n(o2) = m/m = 104 / 32 =3,25 моль

v(o2) = vm *n =22,4 * 3,25 =72,8 л

ответ:

итак, как получить раствор алюмината натрия исходя из хлорида алюминия?

объяснение:

надо добавить гидроксида натрия в избытке. если добавлять понемногу, то можно заметить образование осадка: alcl3 + 3naoh = 3nacl + al(oh)3 (осадок гидроксида алюминия)

и поскольку гидроксид алюминия амфотерен, он может и дальше реагировать со щелочью с образованием натриевой соли гидроксида алюминия (как кислоты) - при дальнейшем добавлении naoh осадок будет растворяться:

al(oh)3 (осадок) + naoh = naal(oh)4 (растворимый алюминат натрия)