Железную пластинку массой 100 г погрузили в раствор медного купороса. покрывшуюся медью пластинку промыли, высушили и снова взвесили. ее масса оказалась равной 101, 3 г. сколько граммов меди осадилось на пластинке

 

9,1 г х г

fe + cuso4 = feso4 + cu ↓ - 

56г 64г

∆m = m2-m1= 101,3-100= 1,3 г – 

а(fe)=56г/моль

а(cu)=64г/моль

∆а= 64-56= 8 г/моль - 

из 56 г железа выделится 8 г меди

из х г железа выделится 1,3 г меди

тогда х= 56*1,3/8= 9,1 г железа – 

из уравнения реакции следует, что

9,1г г меди

меди х= 64*9,1/56= 10,4 г–

ответ: 10,4 г выделилось меди  

Объяснение:

Я нашёл формулы изомеров для гептана, но я не знаю как их правильно записать на бумаге в виде цепочки. (Не краткой формулой как в таблице записать все 9.

 Прежде  всего  записываем  н-гептан (нормальный  гентан) - линейная  молекула   без  боковых  ответвлений.

     ₁    ₂       ₃       ₄       ₅        ₆       ₇

Н3С- СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3        н-гептан   (1)

  ₁       ₂     ₃       ₄       ₅        ₆      

Н3С- СН-СН2-СН2-СН2-СН3       2-метилгексан   (2)

         I

        CH₃

₁        ₂       ₃      ₄       ₅        ₆      

Н3С- СН2-СН-СН2-СН2-СН3       3-метилгексан  (3)

                  I

                 CH₃

         CH₃

₁        I     ₃       ₄        ₅              

Н3С- С -СН2-СН2-СН3       2,2-диметилпентан   (4)

         I

        CH₃

                 CH₃

₁         ₂      I      ₄       ₅              

Н3С- СН -СН-СН2-СН3       2,3-диметилпентан  (6)

         I

        CH₃

                         CH₃

₁        ₂       ₃       I      ₅              

Н3С- СН -СН2-СН-СН3       2,4-диметилпентан   (7)

         I

        CH₃

                  CH₃

₁         ₂        I     ₄       ₅              

Н3С- СН2 -С - СН2-СН3       3,3-диметилпентан   (8)

                   I

                  CH₃

₁         ₂        ₃       ₄       ₅              

Н3С- СН2 -СН - СН2-СН3       3-этилпентан    (9)

                   I

                  CH2-СН3

         CH₃

     ₁    I     ₃       ₄

Н3С- С - СН - СН3            2,2,3 - триметилбутан (10)

         I     I  

    H₃C    CH₃        

Объяснение:

1) 1)C3H8 (t) = C3H6 +H2 - реакция дегидрации (разложения)

2)H2C=CH-CH3 + H2O (кат) - H3C-CH(OH)-CH3

3) H3C-CH(OH)-CH3 + O2 (t) - H3C-C(O)-CH3 + H2O

4) 2H3C-C(O)-CH3 +3O2 (t) = 2CH3COOH + 2HCOOH

5) CH3COOH + Cl2 = ClCH2-COOH + HCl

ClCH2-COOH + NH3 = NH2-CH2-COOH + HCl

4NH2-CH2-COOH + 9O2 = 2N2 + 8CO2 + 10H2O

2) Тушение горящего водой проводить нельзя: магний крайне активный металл, который взаимодействует с водой со взрывом и усилением горения:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

3) R-13B1 - CF3Br ; R-116 - C2F6 ; по правилам номенклатура фреонов, самая правая цифра - количество атомов фтора, следующая за ней - количество атомов водорода + 1, самая левая - количество атомов углерода - 1; если в составе фреона есть атомы Br они показываются буквой B стоящей в конце названия, после буквы стоит цифра ю, указывающая количество атомов Br, перед бромом номенклатура по цифрам сохраняется

4) {m[AgI] * nI(-) * (n-x)Na(+)} ^x(-) *xK(+)

5) V (Hg) = m(Hg) /p(Hg) = 5.2 * 13,59 = 0.383 (см3)

S = Sуд * V ; V= Sуд/S ; Sуд =4пr2/4/3пr3

V = 3/92.2r

V(частица) / V(Hg) = 0.085r

V(частицы) = 4/3пr^3 = 0.085r

4.19r^3 = 0.085r |r

4.19r^2 = 0.085

2.05r = 0.29

r = 0.14 (м)

D=2r = 0.28 (м)