К100 г 15% раствора н2so4 добавили 25г воды. вычислить концентрацию полученного раствора. ​

m(h₂so₄) = 0,15·100 = 15г

m₂р-ра= 100 + 25 = 125г

ω% = 15·100%/125 = 12%

Ак-то поздновато вы за обратились. завтра экзамен, а вы плотность в г/моль пишете.  и потом, что толку, если вам кратко решат все эти . вы будете что-то знать?   я могу объяснить одну , например, первую. кстати, в ней не так уж много, больше арифметики и . например, плотность - это всегда отношение массы к объему. здесь, конечно, плотность 1,05 г/мл (граммов на миллилитр, или на кубический сантиметр). что такое 10 %-ный раствор? это значит, что на 100 г раствора приходится 10 г растворенного вещества (хоть хлороводорода, хоть соли, хоть сахара - все равно). сколько же у вас граммов раствора. чтобы найти массу раствора, надо его объем умножить на плотность, т.е. 250мл*1,05г/мл = 262,5 г.  итак в 100 г раствора содержится 10 г хлороводорода,  вторая по .  уравнение реакции fe(oh)3 + hcl = fe(oh)2cl + h2o  как следует из уравнения, дигидроксохлорид железа получается при соотношении числа молей кислоты и основания 1 : 1.  след.в 262,5 г раствора содержится х г хлороводорода. (это пропорция : -) )  отсюда х = 262,5*10/100 = 26,25 г. где тут вообще-то? разве что в названиях - соляная кислота, хлороводород. уж, наверное, вы знаете, что соляная кислота - это раствор хлороводорода в воде.

Пусть  масса  железа  -  х  г,  тогда масса  аллюминия  -  (11  -  х)  г v(fe)  =    моль v(al)  =    моль =  v(fe)  =  моль   =   =     моль v( )  =  8.96  :   22.4  =  0.4  моль = 0.4 54x  +  1848  -  168x  =  1209.6 114x = 638.4 x  = 5.6,  значит  m(fe)  =  5.6  г;   m(al)  =  5.4