Какой объём водорода (н.у) выделится при взаимодействии магния с соляной кислотой массой 7, 3 г

Эта задача решается через моли, найти моль HCL

Дано:

m(CaCO3 с примесями)=250 г

w(примесей)=20%

V(CO2)=33.6 л

φ-?

1 Уравнение реакции:

CaCO3 + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2⬆️

2 Найдем массу известняка без примесей:

w(чистого CaCO3)=100%-20%=80%

m(CaCO3)=250×(80/100)=200 г

3 Найдем его количество:

n=m/M

M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль

n(CaCO3)=200/100=2 моль

4 По уравнению определим теоретическое количество углекислого:

nт(CO2)=n(CaCO3)=2 моль

5 Найдем теоретический объем углекислого газа:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

Vт(CO2)=2×22.4=44.8 л

6 Найдем объемную долю выхода:

φ=(Vп/Vт)×100%

φ(CO2)=(33.6/44.8)×100%=75%

ответ: Объемная доля выхода углекислого газа от теоритически возможного составляет 75%.

С8Н16 - общая формула СnH2n, следовательно это алкен - углеводород с одной двойной связью. Можно двигать двойную связь и получатся изомеры. Например: 
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН=СН2 это октен-1 
СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН=СН-СН3 октен-2 
СН3-СН2-СН2-СН2-СН=СН-СН2-СН3 октен-3 и т. д. 
Можно также укоротить углеродную цепь и присоединисть радикал метил к какому-нибудь углероду в середине цепи, например: 
СН3-СН2-СН2-СН2-СН- (СН3)-СН=СН2 это 3-метил-гептен-1
 CH2=CH-CH2-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 это 4-метил-гептен-1 и т. д.