Уравнение трех реакций , иллюстрирующих свойства хлора.

 1. 6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O (диспропорционирование)
 2. 2Fe+3Cl2=2FeCl3 (окислительные)
 3. Na2S+Cl2=S+2NaCl (вытеснение менее сильного металла из растра его солей.

1) Хлор реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3

2) Хлор вступает в реакции с щелочами:
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O

3) Хлор вступает в реакцию с водородом:
H2 + Cl2 = 2HCl

4) Хлор в воде гидролизуется:
Cl2 + Н2О = НClО + НCl

1)NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3(Газ, с резким запахом)
NH4+Cl+Na+OH=Na+Cl+H2O+NH3
NH4+OH=H2O+NH3
2)FeCl2+Na2S=FeS+2NaCl(осадок)
Fe+2Cl+2Na+S=FeS+2Na+2Cl
Fe+S=FeS
3) ba(oh)2+k2so3=baso3+2koh(осадок)
ba+2oh+2k+so3=baso3+2k+2oh
ba+so3=baso3
4)ba(oh)2+na2so4=baso4+2naoh(осадок)
ba+2oh+2na+so4=baso4+2na+2oh
ba+so4=baso4
5)2hcl+li2co3=2licl+h2o+co2(газ)
h+cl+2li+co3=2li+2cl+h2o+co2
h+co3=h2o+co2
6)3lioh+na3po4=li3po4+3naoh(осадок)
3li+3oh+3na+po4=li3po4+3na+3oh
3li+po4=li3po4
7)k2sio3+cacl2=2kcl+casio3(осадок)
2k+sio3+ca+2cl=2k+2cl+casio3
sio3+ca=casio3

10,2%

Объяснение:

Формула доломита

СаСО3×MgCO3 Соотношение солей в составе доломита 1:1

Масса доломита 120 гр, при прокаливании масса уменьшилась на 22 гр, уменьшение идет за счет выделяющегося углекислого газа СО2

СаСО3=СаО+СО2

. 0.25 0.25

MgCO3=MgO+CO2

Если соли находятся в составе доломита в соотношении 1:1, 22/44(Молярная масса СО2)=0.5 моль

Значит из обеих солей в общем выделилось 0.5 моль СО2, значит по 0.25 из СаСО3 и MgCO3

W%(MgO)=?

Твердый осадок состоит из :

СаСО3 оставшийся

СаО 0.25 моль

MgO 0.25 моль

Масса доломита была 120, уменьшилась на 22, 120-22=98 гр твердый остаток

0.25×40(Мол.масса MgO)=10 гр

W%(MgO)=10/98×100%=10.2%