При сильном нагревании порошка магния и оксида кремния(4 валетного) образовалось 20г оксида магния и 7 г кремния. рассчитайте массу каждого из исхдных веществ, вступивших в реакцию.

2mg+o2=2mgo

sio2=si+o2

n=m: m

n(mgo)=20: 40=0,5моль

n(si)=7: 28=0,25моль

n(mg)=n(mgo)=0,5моль

n(sio2)=n(si)=0,25моль

m=n*m

m(mg)=0,5*24=12г

m(sio2)=0,25*60=15г 

1. 2na + 2h2o = 2naoh + h2       46 г                                   22,4 л     115 г                                       х x=v(h2)=(115*22.4)/46= 56 л 2. cl2 + h2 = 2hcl                 2 44,8 л                 6 г х л х=v(hcl)=6*44.8/2=134.4 л

Берете таблицу менделеева (должна лежать у вас в кармане и выписываете атомарные массы каждого из элементов, умножая на коэфициент и количество атомов, получаете молекулярную массу молекулы вступившей в реакцию. равенство означает что между этими молекулярными массами есть , то есть их значение равны! 2сu (мол.масса 2х64=128) + о2 (мол.масса 16х2=32) = 2сuo (мол. масса 2х(64+16)=160). опять же пользуясь тем, что это массовый, можем записать что с 8г кислоррода  может соединиться 128/32*8 = 32г меди.