Решить ! при сгорании органического вещества массой 2, 16 г получили 3, 96 г углекислого газа (н.у) и 1, 08 г воды. плотность паров вещества по кислороду равна 2, 25. установите молекулярную формулу вещества. c3h4o2.

Дано:

m (в-ва) = 2.16 г

m(CO2) = 3.96  г

m (H2O) = 1.08 г

D(O2) = 2.25

M(CxHy) = 2.25*32 = 72

 2.16 г              3.96 г               1.08 г        

2CxHy + O2 = 2xCO2    +    yH2O   

  2*72=144 г             88 х г           18у

2.16 г     3.96 г

144 г       88х г          

х = 144 г ∙ 3.96 г /2.16 г ∙ 88 г = 3

2.16 г      1.08 г

144 г       18у г       

у  = 144 г ∙ 1.08 г\ 2.16 г ∙ 18 г = 4

х: y = 3:4 =  CxHy  = C3H4

Mr(C3H4)=12*3+1*4=40

72-40=32   32/16=2 атома кислорода

C3H4O2

CH2=CH-COOH пропеновая кислота

ответ: C3H4O2 

2)0.1 моль x моль
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O
1 моль 1 моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль

n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2/M(Cu(OH)2)=11,76/98=0,1моль

Х=0,1/1=0,1моль
n(H2SO4) = 0.1 моль

m(H2SO4) = n(H2SO4) × M(H2SO4) = 0.1 моль × 98 г/моль = 9.8 г

1). 0.4 моль x моль
ZnO + 2 HNO3 Zn(NO3)2 + H2O. 2моль. 1моль

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)
= 25.2 г/63г/моль
= 0.4 моль

x = 0.4 × 1/2
= 0.2
n(H2O) = 0.2 моль
M(H2O) = 18 г/моль

m(H2O) = n(H2O) × M(H2O) = 0.2 моль × 18 г/моль = 3.6 г

n(Zn(NO3)2) = 0.2 моль

M(Zn(NO3)2) = 189 г/моль

m(Zn(NO3)2) = n(Zn(NO3)2) × M(Zn(NO3)2) = 0.2 моль × 189 г/моль = 37.8 г

M(Zn(NO3)2)=37,8г, m(H2O)=3,6г

В Интернете у большинства ответ 146 кг., но у меня получилось так:
1. Формула исходного вещества Na₂CO₃*10H₂O. Его молярная масса М=286 гр/моль, его масса 54 кг. Молярная масса Na₂CO₃ в нём - 106 гр/моль, а молярная масса воды - 180 гр/моль. Масса чистого Na₂CO₃ будет находиться из соотношения 106/180=0,5(8), тогда 0,5(8)*54=31,8 кг. (то есть чистое Na₂CO₃ составляет по массе около 59%).
2. Зная массу чистого вещества Na₂CO₃, можно найти массу любого его раствора: 31,8/0,1=318 кг. То есть воды составляет 318-31,8=286,2 кг.