Уровень 3 все три ! ответы есть, нужно только решение с составлением уравнения и пропорции с формулами

Niso4 гидролизуется по катиону, поэтому в растворе избыток катионов водорода h(+), среда кислая, и ph< 7. гидролиз по первой ступени: ni(2+) + so4(2-) + hoh -> ni(oh)(+) + so4(2-) + h(+) ni(2+) + hoh -> ni(oh)(+) + h(+) 2 niso4 + 2 h2o -> (nioh)2so4 + h2so4 по второй ступени (практически не идёт без условий): ni(oh)(+) + so4(2-) + hoh -> ni(oh)2(вниз) + so4(2-) + h(+) ni(oh)(+) + hoh -> ni(oh)2(вниз) + h(+) (nioh)2so4 + 2 h2o -> 2 ni(oh)2(вниз) + h2so4 k3po4 + h2o < > k2hpo4 + koh k2hpo4 + h2o < > kh2po4 + koh kh2po4 + h2o < > h3po4 + koh

Уравнение реакции: cao + h2co3 = caco3 + h2o определим мольное соотношение оксида и кислоты n(cao) = m(cao)/m(cao) = 5,6/56 = 0,1 моль n(h2co3) = m(h2co3)/m(h2co3) = 6,2/62 = 0,1 моль оксид и кислота взяты в соотношении 1: 1. согласно уравнению реакции взаимодействие оксида и кислоты также происходит в соотношении 1: 1, поэтому расчет массы осадка можно проводить по любому из участников реакции. cao + h2co3 = caco3 + h2o 5,6 г                   х г 56 г                     100 г отсюда х = 10 г ответ: 10 г