Какие типы реакций характерны для предельных и непредельных углеводородов. объясните почему.

2AlCl₃ + 3Mg → 2Al + 3MgCl₂ (почему реакция идет? т.к. магний стоит левее алюминия в ряду активностей металлов. значит, Mg может вытеснить Al из его соли)

2Fe(NO₃)₃ + 3Zn → 2Fe + 3Zn(NO₃)₂ (аналогично предыдущей реакции: Zn активнее Fe)

CuSO₄ + Ag → реакция не идет, т.к. серебро стоит правее меди, а значит, оно неактивно и не может вытеснить Cu.

2AgNO₃ + Zn → 2Ag + Zn(NO₃)₂ (цинк стоит левее серебра, значит, может вытеснить Ag из соли)

3Pb(NO₃)₂ + 2Al → 2Al(NO₃)₃ + 3Pb (алюминий активнее свинца, т.к. стоит левее)

Используя ТР подбираем реагенты - растворимые в воде вещества, содержащие ионы 2H+и CO32-.

Например, кислота - H3PO4 (p) и соль -K2CO3 (p).

- Составляем молекулярное уравнение РИО:

2H3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3H2CO3 (p)

так как угольная кислота – неустойчивое вещества, она разлагается на углекислый газ CO2 ↑ и воду H2O, уравнение примет окончательный вид:

2H3PO4 (p) +3 K2CO3 (p) -> 2K3PO4 (p) + 3CO2 ↑ + 3H2O

- Составляем полное ионное уравнение РИО:

6H+ +2PO43- + 6K+ + 3CO32- -> 6K++ 2PO43-+ 3CO2 ↑ + 3H2O

-Составляем краткое ионное уравнение РИО:

6H+ +3CO32- = 3CO2 ↑ + 3H2O

Сокращаем коэффициенты на три и получаем:

2H+ +CO32- = CO2 ↑ + H2O

В конечном итоге мы получили искомое сокращённое ионное уравнение, следовательно, задание выполнено верно.