Рассчитайте массу углерода который восстановит все железо из 16г оксида железа

 если Fe 2-х валентное то 
16 г        Х г
2FeO + C= CO2+2Fe
2моль   1моль
72г/моль 12г/моль

пропорция
16  - х
144 - 12

масса С= 16*12/144= 1,33 г

если Fe 3-х валентное то 
16 г        Х г
2Fe2O3 + 3C= 3CO2+4Fe
2моль       3моль
160г/моль   12г/моль

пропорция
16  - х
320 - 36

х=16*36/320= 1,8 г

1. Задание 0  (задание учителя)

Какая из кис­лот яв­ля­ет­ся силь­ным элек­тро­ли­том

1) H2SO4

2. Задание 0  (задание учителя)

Какая из кис­лот яв­ля­ет­ся сла­бой кис­ло­той

4) H2S

3. Задание 0  (задание учителя)

Ука­жи­те фор­му­лу не­ле­ту­чей кис­ло­ты:

4) H2SiO3

4. Задание 0  (задание учителя)

При обыч­ных усло­ви­ях не­рас­тво­ри­мым ве­ще­ством яв­ля­ет­ся кис­ло­та:

4) крем­ни­е­вая

5. Задание 0  (задание учителя)

Ка­ко­ва сте­пень окис­ле­ния азота в азо­ти­стой кис­ло­те?

4) +3

6. Задание 0  (задание учителя)

От­меть­те фор­му­лу трех­ос­нов­ной кис­ло­ты:

2) H3PO4

7. Задание 0  (задание учителя)

Не­ста­биль­ной яв­ля­ет­ся кис­ло­та:

2) H2SO3

8. Задание 0  (задание учителя)

Какая из при­ве­ден­ных ниже кис­лот яв­ля­ет­ся двух­ос­нов­ной?

1) сер­ная

9. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет азот­ной кис­ло­те?

3) N2O5

10. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет азо­ти­стой кис­ло­те

4) N2O3

11. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет сер­ной кис­ло­те

2) SO3

12. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет сер­ни­стой кис­ло­те

1) SO2

13. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет уголь­ной кис­ло­те

2) СО2

14. Задание 0  (задание учителя)

Какой оксид со­от­вет­ству­ет фос­фор­ной кис­ло­те

2) P2O5

15. Задание 0  (задание учителя)

Кис­ло­ты из­ме­ня­ют окрас­ку ин­ди­ка­то­ра "Лак­мус" в цвет:

3) крас­ный (ро­зо­вый)

16. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

4) Cu

17. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

1) Na2O

18. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

1) Ca(OH)2

19. Задание 0  (задание учителя)

Рас­твор Н2SO4 будет вза­и­мо­дей­ство­вать с

1) BaCL2

20. Задание 0  (задание учителя)

Какая ре­ак­ция на­зы­ва­ет­ся ре­ак­ци­ей ней­тра­ли­за­ции

3) ре­ак­ция между ос­но­ва­ни­ем и кис­ло­той

21. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + ос­но­ва­ние =

1) соль + вода

22. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + ме­талл (до Н)

4) соль + Н2

23. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + ос­нов­ный оксид(оксид ме­тал­ла) =

1) соль + вода

24. Задание 0  (задание учителя)

кис­ло­та + соль =

2) новая соль + новая кис­ло­та

25. Задание 0  (задание учителя)

ре­ак­ция между кис­ло­той и солью воз­мож­на, если

А) вы­па­да­ет оса­док

б) вы­де­ля­ет­ся газ

3)Все верно

Объяснение:

1. Формула: H3PO4 -ортофосфорная кислота, Молярная масса: 98 г/моль

m(H3PO4)=n(H3PO4)*M(H3PO4)=3*98=294г

N=n*Na=3*6.02*10^23 =18.066*10^23 или 1,8066*10^24

Na-постоянная Авогадро 6.022⋅10^23 моль −1.

2.Формула: H₂S  - сероводород, Молярная масса: 34 г/моль

n(H2S)=V:Vm=56/22.4=2.5моль

Один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём, при нормальных условиях равный 22.41383 литра. Эта величина известна как молярный объём газа - Vm.

m(H2S)=n(H2S)*M(H2S)= 2.5*34=85г

N(H2S)=n(H2S)*Na=2,5*6.02*10^23 =15.055*10^23 или 1,5055*10^24

3.Формула: - гидроксид кобальта (ІІІ),Молярная масса: 110 г/моль

n(Co(OH)3  )=m(Co(OH)3  ):M(Co(OH)3  )= 47/110=0.427моль

N(Co(OH)3)=n(Co(OH)3)*Na=0.427*6.022*10^23 =2.573*10^23  

4.Формула: CO  - оксид углерода (ІІ), Молярная масса: 28 г/моль

n(CO  )=N(CO  )/Na=3.01*10^23/6.02*10^23=0.5моль

m(CO  )=n(CO  )*M(CO  )= 0,5*28=14г

V(CO  )=n*Vm=0.5*22.4=11.2л