Исходя из значений констант диссоциации соответствующих кислот, укажите реакцию водных растворов следующих солей: nh4cn, nh4f, (nh4)2s.

Кд (NH4OH)=1.76*10^(-5),
Кд (HCN)=5*10^(-10),
Кд (HF)=6.8*10^(-4),
Кд (H2S)=1*10^(-7).
Чем больше константа диссоциации, тем сильнее кислота. Можно сделать вывод, что первая соль имеет слабощелочную среду, вторая-слабокислую, третья-слабощелочную.

1. Укажіть рядок, у якому формула вищого оксиду та його гідрату відповідає елементу з числом протонів 17

А R2O3 та H3RO3 Б RO2 та H2RO3

В RO та R(OH)2 Г R2O7 та HRO4

2. Укажіть атом елемента ІІІ періоду, який в основному стані має максимальне число неспарених електронів

А Фосфор Б Сульфур В Нітроген Г Аргон

3. Укажіть хімічний елемент, який, утворює оксид у вищому ступені окиснення, що має найбільш виражені кислотні властивості

А Силіцій Б Фосфор В Алюміній Г Сульфур

4. Виберіть сучасне формулювання Періодичного закону

А Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від атомної маси

Б Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від атомної ваги

В Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядра атома

Г Властивості хімічних елементів і утворених ними сполук перебувають у періодичній залежності від електронегативності

5. Визначте рядок, утворений лише з тих елементів, що входять до головної підгрупи періодичної системи Д.І. Менделєєва

А F; Mn; I Б Li; Na; K

В Al; Ag; S Г Cr; Ca; Hg

6. За електронною формулою атома виберіть елемент, який утворює просту речовину, для якої характерні властивості типового неметалу

А 1s22s22p63s1 Б 1s22s22p63s2

В 1s22s22p63s23р5 Г 1s22s22p63s23p6

7. Укажіть правильне визначення ізотопів

А нукліди одного хімічного елемента

Б нукліди різних хімічних елементів

В прості речовини одного хімічного елемента

Г прості речовини різних хімічних елементів

8. Чому Сульфур і Хром розташовано в одній групі періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва

А атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних орбіталей

Б атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число валентних електронів

В атоми Сульфуру і Хрому мають однакове число енергетичних рівнів

Г Сульфур і Хром мають однакову валентність за Гідрогеном

9. Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів із протонними числами

А 15 і 16 Б 7 і 15 В 8 і 16 Г 15 і 33

10. Визначте число неспарених електронів атома Силіцію в незбудженому стані

А 1 Б 2 В 3 Г 4

11. Визначте протонне число елемента, атом якого на зовнішній електронній оболонці містить два електрони

А 6 Б 20 В 13 Г 16

12. Протій і Дейтерій, що застосовують у атомній енергетиці, є ізотопами атома Гідрогену тому, що це

А прості речовини одного хімічного елемента

Б прості речовини різних хімічних елементів

В нукліди одного хімічного елемента

Г нукліди різних хімічних елементів

13. Однакову кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні мають атоми хімічних елементів з протонними числами

А 6 і 7 Б 13 і 14 В 6 і 14 Г 14 і 22

14. Установіть послідовність зростання окисних властивостей хімічних елементів, які мають таку електронну конфігурацію атомів

А 1s22s22p6 Б 1s22s22p4

В 1s22s22p2 Г 1s22s22p3

15. Установіть послідовність посилення відновних властивостей хімічних елементів, які мають певну електронну конфігурацію атомів

А 1s22s22p63s23p64s1 Б 1s22s1

В 1s22s22p63s1. Г 1s22s22p62s23p63d104s24p64d105s1

16. Розташуйте металічні елементи за зростанням їхньої електронегативності

А Алюміній Б Магній

В Натрій Г Рубідій

17. Розташуйте елементи в ряд за збільшенням числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні

А алюміній Б кальцій

В натрій Г силіцій

18. Води лікувальних мінеральних джерел містять практично всі хімічні елементи періодичної таблиці Д. І. Менделєєва. Кількість деяких із них є незначною, це мікроелементи. Установіть відповідність між назвами мікроелементів та електронними формулами їхніх атомів.

Назви мікроелементів

1 Літій

2 Купрум

3 Ферум

4 Флуор

Електронні формули атомів

А 1s22s22p63s23p63d64s2

Б 1s22s1

В 1s22s22p2

Г 1s22s22p5

Д 1s22s22p63s23p63d104s1

test-tube-waving-10926401Перевірити відповіді Ви можете тут

Линия связи — это линия, соединяющая ядра двух химически связанных атомов. Только в случае двухатомных молекул (H2, Cl2 и т.п.) вопрос об их геометрии не возникает — они всегда линейные, т.е. ядра атомов расположены на одной прямой. Структура более сложных молекул может напоминать разные геометрические фигуры, например: трехатомные молекулы и ионы типа АХ2 (Н2О, СО2, ВеCl2). четырехатомные молекулы и ионы типа АХ3 (NH3, BF3, PCl3, H3O+, SO3) или A4 (P4, As4). пятиатомные молекулы и ионы типа АХ4 (CH4, XeF4, GеCl4). Существуют частицы и более сложного строения (октаэдр, тригональная бипирамида, плоский правильный шестиугольник).