Выберите вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку 1.оксид кремния 2.хлорид натрия 3.гидроксид калия 4.сульфат алюминия

Из всего перечисленного ионную кристаллическую решетку имеет хлорид натрия

Так как все эти соли содержат одинаковый анион - нитрат, то есть смысл определять только катионы этих солей.

Ионы кальция можно осадить раствором растворимых карбонатов, например, карбонатом натрия. Выпадет белый осадок.

Ионы трехвалентного железа можно определить раствором щелочи. Образуется бурый (ржавый) осадок.

Ионы натрия не определяются. Здесь нет видимых признаков реакции.

1) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CaCO₃↓ - выпадение белого осадка (помутнение)

Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓

2) Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓ - выпадение бурого (ржавого) осадка

Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

1) ZnSO₄ - гидролиз по катиону (Zn(OH)₂ - слабое основание, серная кислота - сильная)

ZnSO₄ ---> Zn⁺² + SO₄;
Zn⁺² + HOH ---> ZnOH⁺ + H⁺ (PH<7);
ZnSO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂SO₄ [гидроксосульфат цинка] + H₂SO₄;
ZnOH⁺ + НOH ---> (ZnOH)₂ + H⁺ (PH<7);
(ZnOH)₂SO₄ + H₂O ---> (ZnOH)₂ + H₂SO₄

2) NH₄CH - гидролиз по катиону и аниону (NH₄OH - слабое основание, CHOOH - слабая кислота)--->идет в одну стадию:
NH₄CH ---> NH₄⁺ + CH⁻
NH₄⁺ + CH⁻ + HOH ---> NH₄OH + CHOOH (PH=7)
NH₄CH + H₂O ---> NH₄OH + CHOOH

3) Li₂SO₄ - гидролиз не идет, так как и основание, и кислота - сильные.

Примечания: HOH - так для наглядности представлена вода;
PH <7 - среда кислая, PH >7 - среда щелочная, PH=7 - среда нейтральная.